. Кеннен металдарды бөліп алу күрделі технологиялық процесс. Ол бірнеше сатыдан тұрады. Металды алу кезінде көптеген қиыншылықтар кездеседі. Кеннен металдарды бөліп алу металлургия деп аталады. Металды кеннен бөліп алу сатыларын атаңыз:

1) Кенді өндіру

2) Кенді ұсақтау, қыздыру және басқа да күрделі химиялық процестер жүргізу. Мысалы, алюминий өндіру үшін оның оксиді арқылы электр тогын өткізеді.

3) Белгілі уақыттан кейін бақытылған алюминийді арнайы қалыптарға құяды. Қалыптағы алюминийден түрлі бұйымдар жасалады.

Объяснение:

Разные виды топлива различаются:

1) составом смеси углеводородов (их молекулярной массой и , как следствие, температурами кипения)

2) теплотворной

3) строением углеводородов (топливо с большим содержанием разветвленных алканов, алкенов и ароматических углеводородов (образуются в результате вторичной переработки нефти -  каталитического крекинга и риформинга) имеют большее октановое число (т.е лучшее качество)

4) топливо, содержащее алкены (после термического крекинга), менее стойко к хранению

Объяснение:

Оксиды -это сложные вещества, состоящие из кислорода и какого нибудь другого элемента.

Название оксидов образуется от названия элемента, входящего в состав оксида. Например, BaO - оксид бария. Если образующий оксид элемент имеет переменную валентность, то после названия элемента в скобках указывается его валентность римской цифрой. Например, FeO - оксид железа (I), Fe₂О₃ - оксид железа (III). Общая формула оксидов: ЭхОу.

Оксиды классифицируют: несолеобразующие, основные, амфотерные и кислотные.

1.

Не солеобразующие оксиды:оксиды CO, NO,N2O, SiO, S₂O не соответствуют никаким кислотным гидроксидам и они не образуют солей, в состав которых входили бы C⁺², N⁺², N⁺¹,Si⁺², Si⁺¹. Поэтому оксиды CO, NO, N₂O, SiO, S₂O называют несолеобразующими.

Но совсем безразличными нельзя назвать оксид азота(lV) и оксид углерода(ll):

Не существует кислот или солей, в которых бы содержался N⁺⁴

диоксид азота N⁺⁴O₂, но он  реагируя со щелочами , образует сразу две соли, содержащие N⁺³ и N⁺⁵:

2N⁺⁴O₂ + 2NaOH = NaN⁺³O₂ + NaN⁺⁵O₃ + H₂O

Оксид углерода(ll)СО не совсем относится к несооеобразующим оксидам ,так как он взаимодействует с щелочами с образованием формиата .

NaOH+CO⇒HCONa

На солнечном свету или в присутствии активного угля соединяется с хлором, образуя ядовитый газ фосген

СО + Сl2 = COCl2

Соедединяется. со многими металлами, образуя карбонилы Fe(CO)₅, Ni(CO)₄

CO хороший восстановитель, ядовит.

Соединяется с гемоглобином крови делает его не переносить кислород от легких к тканям. Человек от этого погибает.

Остальные оксиды можно назвать безразличные или  индиферрентными оксидами: N₂O, SiO, S₂O

2.

Основные оксиды, состоят из металла и кислорода. Общая формула основных оксидов MexOу. Например, Na₂O MgO CaO BaO FeO. Основным оксидам соответствуют основания: NaOH  Mg(OH)₂ Ca(OH₂) Ba(OH)₂ Fe(OH)₂

Основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде: Na₂O + H₂O= 2NaOH +2H₂

 Основные оксиды взаимодействуют:

с кислотами с образованиям соли и воды: MgO +2HCI= MaCI₂ +H₂O

с кислотными оксидами с образованием соли: CaO+CO₂=CaCO₃

3.

Амфотерными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. Соединения этих оксидов с водой могут иметь кислотные и основные свойства одновременно, например - Al₂O₃, Cr₂O₃, MnO₂; Fe₂O₃ ZnO. К примеру, амфотерный характер оксида цинка проявляется при взаимодействии его как с соляной кислотой, так и с гидроксидом натрия:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O  

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

У различных амфотерных оксидов двойственность свойств может быть выражена в различной степени. Например, оксид цинка одинаково легко растворяется и в кислотах, и в щелочах, а оксид железа (III) - Fe₂O₃ - обладает преимущественно основными свойствами.

4.

Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Кислотные оксиды также называются ангидридами кислот. Кислотными являются оксиды типичных неметаллов, а также оксиды ряда металлов в высших степенях окисления (B₂O₃; N₂O₅).

Многие кислотные оксиды соединяются с водой, образуя кислоты:

N₂O₃+ H₂O = 2HNO₂

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Не все ангидриды реагируют с водой, в этом случае соответствующие им кислоты добываются косвенным путем.

Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соли:

CO₂ + CaO = CaCO₃

Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:

CO₂ + Ba(ОН)₂= BaCO₃ + H₂O

5.

получения оксидов из простых веществ - это либо прямая реакция элемента с кислородом:

2Ca + O₂ = 2CaO

S+ O₂=SO₂

4AI + 3O₂= 2AI₂O₃

либо разложение сложных веществ:

а) оксидов

4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₂

б) гидроксидов

Ca(OH)₂ = CaO + H₂O

в) кислот

H₂CO₃ = H₂O + CO₂

г) солей

CaCO₃ = CaO +CO₂

А также взаимодействие кислот - окислителей с металлами и неметаллами:

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO₃) ₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Объяснение: