1 Верны ли следующие утверждения? А) вещества, которые проводят электрический ток, называются электролитами; Б) пересыщенные растворы содержат в растворенном состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) ни одно из утверждений не верно 2 К малорастворимым веществам относится 1) карбонат бария 2) хлорид свинца 3) нитрат калия 4) гидроксид калия 3 Растворимость иодида натрия при 20 °С равна 179, 1 г. Массовая доля сульфата меди в насыщенном растворе равна 1) 79, 1% 3) 64, 2% 2) 35, 8% 4) 17, 91% 4 Причиной электропроводности растворов электролитов является 1) наличие в растворе подвижных свободных ионов 2) наличие свободных электронов 3) наличие в растворе подвижных молекул 1) наличие в растворе подвижных гидратированных ионов 5 Формула кислой соли 1) NaHS 3) HN03 2) А1(ОН)С12 4) CuS04-5H20 6 В 1 л воды растворили по 1 моль веществ. В каком растворе содержится меньшее число ионов? 1) K2S04 3) Cu(N03)2 2) A12 (S04)3 4) НС1 7 Какие частицы будут находиться в растворе гидроксида бария? 1) Ва2+, ВаОН+, ОН- 2) Ва2+, ОН- 3) Ва2+, ВаОН+, ОН-, Ва(ОН)2 4) Ва2 , ВаОН-, ОН+ 8 Какие ионы не могут одновременно находиться в растворе 1) Na+, Fe2+, СГ 3) Na+, K+, S2- 2) Н+, Са2+, Si0 2-3 4) К+, Ва2+, ОН- 9 Сокращенное ионное уравнение S2- + Pb2+ = PbS соответствует реакции между веществами 1) PbS04+ H2S - > 2) PbF2 + Na2S - > 3) Pb (N03)2+ H2S - > 4) Pb (N03)2 + Na2S - > 10 Сульфат меди (II) будет взаимодействовать со всеми веществами ряда 1) Al, 02, H2S, NaCl, HN03 2) HBr, Na2S03, H2S, Hg, NaOH 3) H2S, Zn, BaCl2, KOH, K2C03 4) H2, Cr03, H3P04, NaOH, HN03

Буферные системы – это смесь слабой кислоты и её растворимой соли, двух солей или белков, которые препятствовать изменению рН водных сред. Действие буферных систем направлено на связывание избытка Н+ или ОН- в среде и поддержание постоянства рН среды. При действии буферной системы образуются слабодиссоциируемые вещества или вода. К основным буферным системам крови относятся бикарбонатная, белковая (гемоглобиновая) и фосфатная. Имеются также ацетатная и аммонийная буферные системы.

Бикарбонатная буферная система - мощная и самая управляемая система крови и внеклеточной жидкости. На её долю приходится около 10% всей буферной ёмкости крови. Бикарбонатная система представляет собой сопряжённую кислотно-основную пару, состоящую из молекулы угольной кислоты Н2СО3, выполняющую роль донора протона, и бикарбонат-иона НСО3-, выполняющего роль акцептора протона:

СО2 + Н2О ↔ Н2СО3 ↔ Н+ + НСО3-

Истинная концентрация недиссоциированных молекул Н2СО3 в крови незначительна и находится в прямой зависимости от концентрации растворённого СО2. При нормальном значении рН крови (7,4) концентрация ионов бикарбоната НСО3- в плазме крови превышает концентрацию СО2 примерно в 20 раз. Бикарбонатная буферная система функционирует как эффективный регулятор в области рН = 7,4. Механизм действия этой системы заключается в том, что при выделении в кровь относительно больших количеств кислых продуктов протоны Н+ взаимодействуют с ионами бикарбоната НСО3- , что приводит к образованию слабодиссоциируемой Н2СО3.

Последующее снижение концентрации Н2СО3 достигается в результате ускоренного выделения СО2 через лёгкие в результате их гипервентиляции. Если в крови увеличивается количество оснований, то они, взаимодействуя со слабой угольной кислотой, образуют ионы бикарбоната и воду. При этом не происходит сколько-нибудь заметных сдвигов в величине рН. Кроме того, для сохранения нормального соотношения между компонентами буферной системы в этом случае подключаются физиологические механизмы регуляции кислотно-основного равновесия: происходит задержка в плазме крови некоторого количества СО2 в результате гиповентиляции лёгких. Бикарбонатная система тесно связана с гемоглобиновой системой.

1.Під час утворення хім.зв'язку атоми прагнуть того, щоб на їхньому зовнішньому енергетичному рівні було 2 або 8 (октет) електронів. Цього можна досягти кількома Один з них полягає в об'єднанні непарних електронів у спільні електронні пари, що належать одночасно обом атомам. Такий зв'язок називають ковалентим.
F2
2.Тип зв(.Ковалентний)
тип частинок у вузлах (атоми що міцно сполучені 1 з одним )
тос плавлення (Дуже високі)
агрег.стан (тверді)
леткість (нелеткі)
твердість (Дуже тверді, некрихкі, непластичні)
здатність проводити електричний струм ( більшість не проводять , деякі є провідниками наприклад графіт, або напівпровідниками германій.)
розчинність ( нерозчинні)
3.Na=n *6.022 *10 в 23 степени
2*6.022*.10 в 23 степени=12.044 * на 10 в 23 степени