ОТ Вычислите объем водорода, необходимый для восстановления меди с (II) оксида, образовавшегося в результате разложения меди (II) гидроксида массой 49 г​

ответ

CuO + H2 = H2O + Cu

Рассчитаем количество вещества  меди:

n = m/M = 16г/ 64г/моль = 0,25моль

По уравнению реакции:

n(H2) = n(Cu) = 0,25моль

Рассчитаем массу и объем:

m = n*M = 2г/моль*0,25моль = 0,5г

V = Vm*n = 22,4л/моль*0,25моль = 5,6л

По уравнению реакции:

n(CuO) = n(Cu) = 0,25моль

Рассчитаем массу оксида меди:

m = n*M = 0,25моль*80 г/моль = 20г

Для ароматических углеводородов наиболее выгодны реакции электрофильного замещения. Но для гомологов бензола ситуация с выбором продуктов замещения несколько усложняется. Согласно теории органических соединений А.М. Бутлерова, атомы в молекулах влияют друг на друга. Поэтому заместители бензольного кольца будут изменять электронную плотность на атомах углерода, меняя их реакционную .

Донорные заместители, например -СН3, -С2Н5, -ОН, -NH2, -OR подают электронную плотность на кольцо, особенно в орто- и пара- положение.

Объяснение:

Раз углеводород предельный и он гидрируется, то это циклоалкан. Найдем, какой.
Во-первых, его состав С6Н12 (раз гидрируется до С6Н14). Циклоалканы состава С6Н14: циклогексан, метилциклопентан, 1,1-диметилциклобутан, 1,2-диметилциклобутан, 1,3-диметилциклобутан, 1,1,2-триметилциклопропан, 1,2,3-триметилциклопропан. Из них только последний дает 3-метилпентан при гидрировании, а при бромировании цикл также раскрывается и дает 2,4-дибром-3-метилпентан.
C6H12 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O
v(C6H12) = 37,8 г : 84 г/моль = 0,45 моль
v(O2) = 9v(C6H12) = 4,05 моль.
V(O2) = 4,05 моль * 22,4 л/моль = 90,72 л.