Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций, их должно быть 6 и укажите тип реакций. Fe → Fe2O3 → Fe(NO3)3 → Fe (OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 - соединение

Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O - обмен

Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 - обмен

2Fe(OH)3  = Fe2O3 + 3H2O (при нагревании) - разлоежние

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O - обмен

FeCl3 + Al = AlCl3 + Fe - замещение

Объяснение:

Обмен - AB + CD = CB + AD

Замещение - A + BC = AC + B

Соединение - A + B = AB

Разложение - AB = A + B

Металл + O2 = оксид металла

Неметалл + О2 = оксид неметалла

Оксид + кислота = соль + вода

Соль + щёлочь = соль + нерастворимое основание

Соль + более активный металл = соль + менее активный металл

Нерастворимое основание = оксид металла + вода (при нагревании)

Основание + кислота = соль + вода

Кислотный оксид + основный оксид = соль

а

Объяснение:І. Құрамындағы элементтердің массалық қатынастары бойынша қосылыстың формуласын анықтау                                                                                                                                 Құрамында фосфор мен  оттектің массалық қатынасы  31 : 40  болып келетін заттың молекулалық формуласын анықтаңыздар.                                                                                            Берілгені:

m (Р) : m (О) = 31 : 40

Т/к  РхОу

Шешуі:

1) Фосфор мен оттегінің мольдік массалары:                                                                                                    М (Р) = 31 г/моль

М (О) = 16 г/моль

MgI2    Mg2+   +    I-
                  катод       анод
LiOH   Li+      +    ОН-
                  катод       анод
CaBr2  Ca2+   +   Br-
                  катод        анод
KCl     К+       +    СІ-
                  катод        анод
Ba(OH)2 Ва2+  +   ОН-
                  катод         анод

На всякий случай - электролиз - это распад вещества на ионы(катионы и анионы). Для того, чтобы научится это делать, обратите внимание на таблицу растворимости веществ - там вы найдете все необходимые ионы не только элементов, но и кислотных остатков и гидроксидов.