1. Напишите на месте пропусков число электронов, и название процесса Например: Mg+2 ___ = Mg0 решение Mg+2 +2е = Mg0 - процесс восстановления (пишите в форме а) +2е процесс восстановления и т.д.) А) Mg0 __ = Mg+2 Б) O2 __ = 2O-2 В) 2O-2 __ = O20 Г) Cu+2 __ = Cu0 2. Какая схема превращения азота соответствует данному уравнению реакции 4NH3 +5O 2 → 4NO + 6H2O 1) N+3 → N+2 3) N+3 → N-3 2) N-3 → N-2 4) N-3 → N+2 3. Установите соответствие между изменением степени окисления атома серы и схемой превращения вещества. Запишите цифры без пробелов и запятых. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ A) H2S + O2 → SO2 + H2O ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ 1) Э+4 → Э+6 2) Э+6 → Э-2 3) Э+6 → Э+4 4) Э-2 → Э+6

Согласно справочным данным растворимость хлорида калия KCl при температуре  100 оС составляет 56,2%, а при 0 оС растворимость составляет 28,1%

1. Определим количественный состав раствора при 100оС:

в 100 граммах растворасодержится 56,2 г KCl, то есть раствор состоит из 56,2 г соли KCl и  43.8 г воды.

Поскольку воды было взято 200 граммов, определим необходимое количество хлорида калия, чтобы раствор соответствовал концентрации 56,2%.

43.8 г  воды  56,2 г КСl

200 г воды Хг КСl,    Х = 200*56,2/43,8 = 256,6 г КСl

Общая масса раствора будет = 256,6 + 200 = 456,2 г

2. при оС растворимость КСl составляет 28,1%, т.е

в 100 граммах раствора  содержится 28,1 г соли КСl, а

в 456,2 граммах содержание соли должно быть  Y г

Y = 456,2*28,1/100 = 128,2 г соли KCl

а так как соли было введено 256,6 граммов, а раствориться при температуре 0оС может лишь 128,2 грамма,  то (256,6 - 128,2) = 128,4 грамма соли выпадет из раствора в виде кристаллов.

Объяснение:

NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2↑) + NaOH молекулярное

Na+ + HCO3⁻ + H2O ↔ H2CO3  (H2O + CO2↑) + Na+ + OH⁻  полное ионное

HCO3⁻ + H2O ↔  H2CO3 ( H2O + CO2↑) + OH⁻   сокращенное  

среда щелочная

Na2CO3+H2O ↔ NaOH+ NaHCO3

2Na⁺ +CO3²⁻+H2O ↔ Na⁺ +OH⁻+ Na⁺ +HCO3⁻

         CO3²⁻ +H2O ↔OH⁻+HCO3⁻

среда щелочная

Na2SiO3+H2O ↔ NaOH+ NaHSiO3

2Na⁺ +SiO3²⁻+H2O ↔ Na⁺ +OH⁻+ Na⁺ +HSiO3⁻

SiO3²⁻+H2O ↔OH⁻+HSiO3⁻

среда щелочная

Первую р-ю можно записать так:

Na⁺HCO₃⁻ + HOH ↔ NaOH + H₂CO₃

Na⁺ + HCO₃⁻ + HOH ↔ Na⁺ + OH⁻ + H₂CO₃

Сокращается натрий и остается:

HCO₃⁻ + HOH ↔ OH⁻ + H₂CO₃, в свою очередь H₂CO₃ разлагается на СО₂ и Н₂О