Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным уравнениям: а) н(+)+=h2o б) 2н(+)+co(2-)=co2+h2o в) 2н(+)+sio(2-)=h2sio3

hcl+naoh-> nacl+h2o, 2hcl+na2co3-> 2nacl+co2+h2o, 2hcl+na2sio3-> 2nacl-> h2sio3

№1  реактив для распознавания - раствор щелочи (naoh или koh)  1. добавляем небольшое количество щелочи - пробирка, в которой не выпадет осадок, содержит хлорид калия. 2. добавляем большой избыток щелочи. пробирка, в которой белый осадок растворился, содержит хлорид алюминия alcl3. 3, в третьей пробирке, где выпавший бурый осадок не растворился, - хлорид железа fecl2.№2  1) хлорида железа(iii)   - добавить нитрат серебра - белый, творожистый осадок (хлорид серебра). 2) сульфата алюминия  - добавить гидроксид натрия - белый осадок гидроксида алюминия. 3) сульфата натрия - лакмусом или фенолфталеином.№3

ca(oh)2 → caco3 → ca(hco3)2 → caco3

1) ca(oh)2 + co = caco3 + h2

2) caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2

3) ca(hco3)2 + ca(oh)2 = 2caco3↓ + h2o

Гелий практически инертный элемент. возглавляет группу инертных газов в периодической таблице. нетоксичен, не имеет цвета, запаха и вкуса. при нормальных условиях представляет собой одноатомный газ. его точка кипения (t = 4,216 k) наименьшая среди всех элементов; твёрдый гелий получен лишь при давлениях выше 25 атмосфер — при атмосферном давлении он не переходит в твёрдую фазу даже при абсолютном нуле. экстремальные условия также необходимы для создания немногочисленных соединений гелия, все они нестабильны при стандартных температуре и давлении. природный гелий состоит из двух стабильных изотопов: 4he (изотопная распространённость — 99,99986 %) и гораздо более редкого 3he (0,00014 %; содержание гелия-3 в разных природных источниках может варьировать в довольно широких пределах) . известны ещё шесть искусственных радиоактивных изотопов гелия