С2Н4 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н12 ↓ ↓ ↓ С2Н5Вr2 СН3СНО СО2 Написати рівняння реакції, за до яких можна здійснити перетворення: Назвіти продукти реакцій.

Естественные источники получения

В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl2 · 6Н2O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.

Искусственные источники получения

В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.

2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O

Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.

Альтернативный обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.

СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + СО2↑ + Н2О

 

1 ( ). Аминокислоты входят в состав:

В. Гемоглобина.

 

 

2 ( ). Продукт взаимодействия глицина с соляной кислотой относится к классу:

Б. Солей.

 

 

 

4 ( ). Свойство, характерное для аминокислот:

Г. Все утверждения справедливы.

 

5 ( ). Аминокислота и ее соли, используемые в качестве пищевых добавок, усиливающих вкус и аромат продуктов:

Б. Глутаминовая.

 

 

6 ( ). Структура белка, являющаяся наименее прочной:

В. Третичная.

 

 

 

7 ( ). Фактор, вызывающий денатурацию белка:

Г. Все ответы верны.

 

8 ( ). Для проведения биуретовой реакции необходимо использовать реактивы, формулы которых:

Г. Cu(NО3)2 и КОН.

 

9 ( ). Неорганические катализаторы от ферментов отличаются:

В. Активностью при высоких температурах.

 

 

10 ( ). Модифицированные продукты питания для здоровья человека:

Г. Их действие на организм изучено недостаточно.