Предельный углеводород массой 18г содержит 3г водорода. установите молекулярную формулу этого вещества

схн2х+2

2х+2/14х+2=3/18

х=5

(nh4)2so4+2koh=k2so4+2nh3+2h2o -3 +1        0                          +2 -2        +1 -2 4nh3+5o2=(кат.)4no+6h2o -3                  +2 n-                        5                            4 - процесс восстановления вос-тель                                            20 0                          -2 o2+                4                          5- процесс  окисления ок-тель ответ:   9 2no+o2=2no2 3no2+h2o=(t)2hno3+no      или можно   2no2+h2o=hno3+hno2

39 написать уравнение окислительно-восстановительной реакции между перманганатом калия и оксидом азота (iv) в нейтральной среде. расставить коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного . возможна ли реакция при ст.у.? решение: mno4- + 4h2o + 5ē → mn2+ + 8oh- | 1 восст-е no2 + h2o – 1ē → no3- + 2h+ | 5 окисл-е mno4- + 5no2 + 9h2o → mn2+ + 8oh- + 5no3- + 10h+ 8oh- + 8н+ → 8h2o после сокращения получаем: mno4- + 5no2 + h2o → mn2+ + 5no3- + 2h+ kmno4 + 5no2 + h2o → kno3 + mn(no3)2 + 2hno3 подробное объяснение - см. 7. реакция возможна, если δg=δн°–тδs°< 0. термодинамические константы реакции: δн° = –479,4 кдж = –479400 дж < 0, δs° = –828,8 дж/(моль∙к) < 0 поэтому δg< 0, если абс. величина δн°> тδs°, т.е. т< δн°/δs° δн°/δs°= –479400 / –828,8 =577к = 304°с, т.е. ниже 300°с реакция термодинамически возможна. однако спонтанность реакции зависит также от величины энергетического барьера (энергии активации), поэтому для полной уверенности нужно проверить кинетику реакции.