Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа. А1. Формула двухосновной бескислородной кислоты 1)H2S 2) HCl 3) HNO3 4) H3PO4 А2. Кислота – слабый электролит 1)азотная 2) соляная 3) серная 4) сернистая А3.Кислота, анион которой имеет заряд «2 – » 1)азотистая 2) угольная 3) фосфорная 4) соляная А4.Ряд формул в котором все вещества – кислоты 1)HCl, H3PO4, H2SO4 3) HI, P2O5, H3PO4 2) NaOH, H2S, H2CO34) HNO2, КCl, HF А5. Вещество, с которым взаимодействует раствор серной кислоты 1)ртуть 2) оксид кремния 3) оксид железа (II)4) кремниевая кислота А6. Ионы, которые не могут присутствовать в растворе одновременно 1)Ba2+иOH- 2) H+иNO3- 3) Ag+иCl- 4) Na+иSO42- А7.Формула вещества Х в уравнении реакции Х +H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 1)Mg 2) MgO 3) MgSO4 4) Mg(OH)2 Часть В.Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2) В1. Вещества, с которыми взаимодействует соляная кислота 1)нитрат серебра 2) оксид серы (IV)3) бромид калия 4) цинк 5) медь В2. Установите соответствие между формулой кислоты и формулой соответствующего ей оксида Формула кислоты Формула оксида А) HNO31) SO2 Б) H2SO3 2) N2O3 В) HNO2 3) N2O5 4) NO 5) SO3

1)1.

1. Реакция с кислотами. Разбавленные кислоты вытес­няют из солей азотистую кислоту, которая разлагается при этом на воду и оксиды азота: 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑ + H2O. Оксид азота (IV) - бурый газ, оксид азота (II) - бесцвет­ный. Концентрированная серная кислота реагирует более энергично, чем разбавленная. Реакция является фармако­пейной.

2)Антипирин в кислой среде образует с нитрит-ионами раствор зеленого цвета. Реакция является фармакопейной.

3)Риванол, или этакридин (I) в кислой среде образует с нитритами раствор красного цвета. Реакция специфична для нитритов.

Реакции обнаружения нитрат-иона NO-3 Нитрат-анион NO-3 - анион азотной кислоты. Свобод­ная азотная кислота - бесцветная жидкость. Это одна из наиболее сильных кислот, энергичный окислитель. Сте­пень ее восстановления зависит как от концентрации кис­лоты, так и от активности восстановителя. Ее соли хорошо растворимы в воде. Нитраты висмута и ртути (II) частично разлагаются водой, давая основные соли.

8,4375 кг.

Объяснение:

Дано: m(O2)=10кг=10•103г  

Найти: m(C6H10O5)n-?

Крахмал образуется в результате фотосинтеза и взаимопревращения углеводов:

6СО2 + 6Н2О -> С6Н12О6 + 6О2;                

nC6H12O6 -> (С6Н10О5)n + nH2O.

Суммарное уравнение имеет вид:

                           х г                  10•103        

6nСО2 + 6nН2О -> (С6Н10О5)n + nH2O + 6nО2;    

                         162n г               192 n г

Над формулами соединений О2 и (С6Н10О5)n записываем заданную в условии задачи массу кислорода (8•106г) и неизвестную массу крахмала (х г), а под формулами соединений - массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) cоединений и, соответственно, массу 1 моль крахмала и 6n моль кислорода, ибо прореагировало 1 моль крахмала С6Н10О5 с образованием 6n моль кислорода O2.                  

Mr((-C6H10O5-)n)=(6•Ar(C)+10•Ar(H)+5•Ar(O))•n=(6•12+10•1+5•16)•n=

=(72+10+80)•n =162•n. Масса 1 моль=162n г.

Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль.  

Масса 1 моль=32 г, а масса 6n моль=192n г.

Составляем пропорцию и решаем ее:

по уравнению реакции образуется 162n г C6H10O5 и 192n г O2,

по условию задачи - х г С6Н10С5 - 10•103 г O2.

162n  / x  = 192n  / 10•103  

х  • 192n = 162n  • 10•103

х = 162n  • 10•103  /192n  

х = 8,4375•103 г = 8,4375 кг.

ответ: 8,4375 кг.