Определи относительную атомную массу нуклида, у которого на третьемэлектронном слое 4 электрона, а в ядре — 15 нейтронов. *​

Объяснение:

Электролиз раствора Pb(NO3)2 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите количество выделяющихся на электродах веществ.

 На  катоде:  Pb²⁺  +2e =  Pb⁰

На  аноде:  2Н2О  - 4е  =  О2  + 4Н⁺

После того  как  уравняем  количество  электричества  на катоде  и аноде   получим  суммарное  уравнение  электролиза:

     2Pb(NO3)2  +  2H2O  =   2Pb⁰↓  +  O2⁰↑   +  4HNO3

Таким  образом,  на  катоде  выделяется  свинец,  на аноде - кислород,  а в межэлектродном  пространстве  накапливается  азотная   кислота.

 Сила  тока  5А,   время  электролиза  3 часа  или 10800 с,  молярная масса  эквивалента  свинца  103,60   г/моль,  молярный объем эквивалента   кислорода  5,6 л

             5 × 10800 × 103,60

m(Pb) = =   58,0 г

                   96500

           5 × 10800 × 5,6

V(O2) = =  3,13 л  

                   96500

Объяснение:

Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом ¾ анодом. Написать уравнения реакций проходящих при работе этих элементов, и вычислить значения стандартных ЭДС.

Составьте схемы двух  гальванических элементов, в одном из которых медь  была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде  и аноде.

                                (-)Mg │Mg2+║  Cu2+│Cu (+)

Это схема гальванического элемента, в котором медь является катодом.

Вертикальная линия обозначает границу раздела между  металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между  двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.  

На аноде (магний  ) протекает процесс  Mg – 2 ē =  Mg2+,  на  катоде (медь)   протекает  процесс

Cu2+  + 2 ē   =  Cu.  

ЭДС данного  гальванического  элемента  в  стандартных  условиях

0,342 В  - ( - 2,372 В) = 2,714 В

               

                     (- ) Cu │   Cu2+   ║   Ag+   │Ag(+)

Это схема гальванического элемента, в котором медь является анодом

Вертикальная линия обозначает границу раздела между  металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между  двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.  

На аноде (медь ) протекает процесс  Cu – 2 ē =  Cu2+,  на  катоде (cеребро)   протекает  процесс

Ag+  +  ē   =  Ag  

ЭДС данного  гальванического  элемента  в  стандартных  условиях

0,799 В  - ( + 0,343 В) = 0,457 В