Масса сероводорода H2S равна 2, 2 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. Вычисляй с точностью до сотых. ответ округли до целых. Например: 456. ответ: V(H2S) = дм³ .

Молярная масса равна(M) = 2+32=34
Количество вещества(n)=m*M=2.2*34=74.8 моль
V(объём)=n*Vm=74.8*22.4=1675.52

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать соотношение между массой газа и его объемом, известное как удельный объем. Удельный объем - это объем, занимаемый одним молекулой газа.

Согласно условиям задачи, у нас есть масса сероводорода H2S, которая равна 2,2 кг. Мы хотим найти объем этого газа при нормальных условиях.

Шаг 1: Найдем молярную массу H2S.
Молярная масса H2S равна сумме массы двух атомов водорода (H) и одного атома серы (S). Масса водорода (H) составляет 1 г/моль, а масса серы (S) равна 32 г/моль.

Молярная масса H2S = (2 * 1 г/моль) + 32 г/моль = 34 г/моль

Шаг 2: Найдем количество вещества H2S.

Для этого мы используем формулу связи между количеством вещества, массой и молярной массой:

количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества H2S = 2,2 кг / 34 г/моль

Преобразуем килограммы в граммы:

2,2 кг = 2200 г

Количество вещества H2S = 2200 г / 34 г/моль ≈ 64,71 моль

Шаг 3: Найдем объем H2S при нормальных условиях.

Согласно удельному объему газа при нормальных условиях, 1 моль любого газа будет занимать 22,4 литра.

Объем H2S = количество вещества H2S × удельный объем = 64,71 моль × 22,4 литра/моль

Объем H2S ≈ 1448,5 литра

Округляем до целых:

Объем H2S ≈ 1449 литров

Итак, получаем ответ: V(H2S) ≈ 1449 дм³.