Сколько граммов молибденовой кислоты Н2МоО4 ∙ Н2О образуется из 30 г молибдата аммония, содержащего 10% индифферентных примесей? Сколько миллилитров HNO3 (p = 1, 16 г/см3) потребуется для выделения кислоты?

Объяснение:

Сколько граммов молибденовой кислоты Н2МоО4 ∙ Н2О образуется из 30 г

молибдата аммония, содержащего 10% индифферентных примесей?

Сколько миллилитров HNO3 (p = 1,16 г/см3) потребуется для выделения

кислоты?

 (NH4)2MoO4  +  2 HNO3  +  H2O  =  Н2МоО4 ∙ Н2О  + 2 NH4NO3

M(NH4)2MoO4  = 196 г/моль

M(Н2МоО4 ∙ Н2О) =180 гмоль.

Если  масса  молибдата  аммония  была 30 г  и содержала 10% индифферентных примесей,  то доля  чистого  молибдата  аммония  составит  27 г  и  эта  масса  соответствует  0,138 моль. Тогда  азотной кислоты  потребуется  в 2 раза  больше (см. уравнение реакции), то есть   63 г/моль х 0,276  моль = 17,4 г.

Азотная  кислота  с плотностью  1,16 г/мл  имеет  массовую долю

≈27 %  и   и масса  такого  раствора  составит m(p-pa) = 17,4 г : 0,27 = 64,4 г  или   64,4 х 1,16 г/мл = 74,7 мл.

C6h10o5+h2o=c6h12o6

C6h12o6=2C2H6O+2Co2 (брожение)

находим массу крахмала

m(C6H10O5)=m(картофеля) * W(C6h10o5)=5000 *0.2=1000 г

n(C6H10O5)=m / M=1000 / 162=6.172 моль

n(C6H12O6) = n (C6h10O5)

n(C2H6O) *2 = n(C6H12O6) 

n(C2H6O)=6.172 *2=12.345 моль

m(C2H6O)= n*M=12.345 *46=567.9 г

находим массу раствора этанола по условию задачи

m=PV=450*0.8=360 г

находим массу этанола 

m(c2h6o)=W (c2h6o) * m (р-ра)=360*0.95=342 г

выход находим по формуле :

 

W(Выход)=m(практ.) / m(теор.)  практ- по условию    теор - по расчётам

W(C2H6O)выход = m(практ) / m(теор.)= 342 / 567.9=0.6022

                                                                                   60.22% 

Подробнее - на -

Объяснение:

C6h10o5+h2o=c6h12o6

C6h12o6=2C2H6O+2Co2 (брожение)

находим массу крахмала

m(C6H10O5)=m(картофеля) * W(C6h10o5)=5000 *0.2=1000 г

n(C6H10O5)=m / M=1000 / 162=6.172 моль

n(C6H12O6) = n (C6h10O5)

n(C2H6O) *2 = n(C6H12O6) 

n(C2H6O)=6.172 *2=12.345 моль

m(C2H6O)= n*M=12.345 *46=567.9 г

находим массу раствора этанола по условию задачи

m=PV=450*0.8=360 г

находим массу этанола 

m(c2h6o)=W (c2h6o) * m (р-ра)=360*0.95=342 г

выход находим по формуле :

 

W(Выход)=m(практ.) / m(теор.)  практ- по условию    теор - по расчётам

W(C2H6O)выход = m(практ) / m(теор.)= 342 / 567.9=0.6022

                                                                                   60.22% 

Подробнее - на -

Объяснение: