S → FeS → H2S → SO2 → S → ZnS → ZnO → ZnCl2

ZnS + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2S

ZnS + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + H2S

ZnS + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2S

2H2S + SO2 ⟶ 3S + 2H2O

S+4 + 4ē ⟶ S0 1 окислитель (восстановление)

S-2 - 2ē ⟶ S0 2 восстановитель (окисление

S + Fe ⟶ FeS

S0 + 2ē ⟶ S-2 1 окислитель (восстановление)

Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 1 восстановитель (окисление)

2FeS + 3O2 ⟶ 2FeO + 2SO2

O20 + 4ē ⟶ 2O-2 3 окислитель (восстановление)

S-2 - 6ē ⟶ S+4 2 восстановитель (окисление)

5.Даны:H2o,so2,Na2O,LIOH,HNO3, с какими из перечисленых веществ будет реагировать оксид кальция?Напишите уравнение реакций.
СаО+Н2О=Са(ОН)2 CaO+SO2=CaSO3 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
6.Рассчитайте массу соли,полученной при взаимодействии оксида железа 2 и 252 г 20%ной азотной кислоты.
FeO+2HNO3=Fe(NO3)2+H2O определим массу кислоты m=252x0,2=50,4г перейдём к количеству вещества n=50,4/1+14+48=0,8моль согласно уравнения соли получится в 2 раза меньше,т.е.0,4моль и тогда определив молярную массу Мг(Fe(NO3)2)=56+28+96=180  и масса соли m=0,4x180=72 грамма.

Гидроксид аммония (NH3*H2O)- это щелочь, которая образуется при растворении аммиака (газа) в воде. Она имеет сильный аммиачный запах и довольно часто ее называют аммиаком или аммиачной водой.

Гидроксид аммония обладает щелочными свойствами и его не разбавленные растворы вызывать ожоги.

Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-). Например: KOH Fe(OH)2 LiOH Ba(OH)2 Ca(OH)2

Щелочи - это растворимые в воде основания. Например: KOH LiOH BaOH NH4OH NaOH

1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют

NaOH → Na+ + OH-

2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов

лакмус: фиолетовый → синий

ффт: бесцветный → малиновый

универсальный: оранжевый → синий