При работе в лаборатории с растворы для получения точных результатов, с какими растворы мы должны работать?а)концентрированный растворыб) разбавленные растворы

Думаю, лучше работать с разбавленными растворами.

Например, если титровать какой то раствор рабочим раствором с концентрациями 1 моль и 0,1 моль/л, то во втором случае на титрование пойдет в 10 раз больший объем титранта и погрешность в будет гораздо меньше

Дано:

соединение CxHyOz;

m (CO₂) = 4,4 г;

m (H₂O) = 1,8 г;

V (O₂) = 2,8 дм³.

Найти:

x, y, z — ?

n (C) = n (CO₂);

n (H) = 2n (H₂O);

2,8 дм³ = 2,8 л.

n (CO₂) = m (CO₂) ÷ M (CO₂) = 4,4 г ÷ 44 г/моль = 0,1 (моль).

n (H₂O) = m (H₂O) ÷ M (H₂O) = 1,8 г ÷ 18 г/моль = 0,1 (моль).

n (O₂) = V (O₂) ÷ Vm = 2,8 л ÷ 22,4 л/моль = 0,125 (моль).

m (O₂) = n (O₂) × Mr (O₂) = 0,125 моль × 32 г/моль = 4 (г).

По закону сохранения массы узнаем массу соединения CxHyOz.

x г + 4 г = 4,4 г + 1,8 г

x = 2,2 (г).

Из вышеупомянутых истин, напишем количество вещества C и H в соединении CxHyOz.

n (C) = n (CO₂) = 0,1 (моль).

n (H) = 2n (H₂O) = 0,2 (моль).

Теперь узнаем их массы.

m (C) = n (C) × M (C) = 0,1 моль × 12 г/моль = 1,2 (г) - столько массы приходится на углерод в соединении CxHyOz.

m (H) = n (H) × M (H) = 0,2 моль × 1 г/моль = 0,2 (г) - столько массы приходится на водород в соединении CxHyOz.

1,2 г + 0,2 г = 1,4 (г) - столько массы приходится на углерод и водород в соединении CxHyOz.

Вычтем это число из общей массы соединения, чтобы узнать сколько массы приходится на кислород.

2,2 г - 1,4 г = 0,8 (г) - столько граммов занимает кислород в CxHyOz.

Узнаем количество вещества (моль) кислорода.

n (O) = m (O) ÷ M (O) = 0,8 г ÷ 16 г/моль = 0,05 (моль).

Соотнесём моли C, H, O, чтобы узнать соотношения этих элементов в соединении CxHyOz.

n (C) : n (H) : n (O) = 0,1 : 0,2 : 0,05        | ÷ 0,05

n (C) : n (H) : n (O) = 2 : 4 : 1

Таким образом, эмпирическая формула соединения — C₂H₄O.

Хлорноватая кислота — HClO3, сильная одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +5. В свободном виде не получена; в водных растворах при концентрации ниже 30% на холоде довольно устойчива; в более концентрированных растворах распадается:
8HClO3 = 4HClO4 + 3O2 + 2Cl2 + 2H2O
Соли - хлораты

1)назвать - хлорноватая кислота
2)качественный состав, общее колличество атомов - 5 атомов, по одному водорода и хлора, 3-кислорода
3)вычислить малекулярную массу 1+35,5+48 = 84,5
4)провести классификацию соединения - одноосновная кислота
а) по наличию атомов кислорода - кислородосодержащая кислота
б) по количеству атомов кислорода - содержит три атома кислорода, одноосновная кислота
в) по растворимости в воде - неограниченно растворима в воде
5)расчитать степень окисления каждого элемента, указать заряды Н (1+) Cl(5+)O(2-)3. заряды: H+ ClO3-
6)подберите соответствующий оксид - Cl2O5
8)вычислите массу 0,5 моль вещества 84,5*0,5 = 42,25 г