1.Укажіть назву реакції приєднання водню до органічних сполук: а) дегідрування б) гідратація в)дегідратація г) гідрування 2.Які з наведених функціональних груп входять до складу глюкози: а)-ОН та – СОН б) - С = О в)- СООН г)- СОН та - СООН 3.Укажіть хімічну формулу первинного аміну: а) NH2 - CH2 - COOH б)(NH4)2SO4 в) CH3 - NH2 г)CH3 - NH - CH3 4.Укажіть загальну формулу аренів: а)CnH2n + 2 б)CnH2n+1OH в)CnH2n-2 г) CnH2n-6 5.Мило є похідною сполук вищих жирних карбонових кислот. Укажіть, до якого класу сполук його відносять: а)естери б)натрієві солі в)жири г) вищі карбонові кислоти 6.З переліку речовин виберіть природні полімери: а) Поліетилен б)Крохмаль в) Жири г) Білки 7.Вкажіть продукти реакції у рівнянні реакції C 2 H 2 + H 2 O= а)CH 3 COOH б)CH 3 COH в)C 2 H 5 OH г)C 2 H 6 8.Вкажіть продукти реакції у рівнянні реакції СН 3 СООН + Nа → ; а)СН 3 СОNa + H 2 O б)СН 3 СОNa + H 2 в)СН 3 СОONa + H 2 г)СН 3 СОONa + H 2 O 9.Вкажіть продукти реакції у рівнянні реакції С 2 Н 5 ОН + HCl →; а)C 2 H 5 Cl + H 2 O б)C 2 H 5 OCl + H 2 O в)C 2 H 5 Cl + H 2 г)C 2 H 5 OCl + H 2 10.Вкажіть продукти реакції у рівнянні реакції CH 3 - CH 2 - COH + H 2 → а)CH 3 - CH 2 – OH б)CH 3 - CH 2 - COOH в)CH 3 - CH 2 -CH 2 – COOH г)CH 3 - CH 2 - CH 2 -OH 11.Вкажіть продукти реакції у рівнянні реакції CH 3 -COH + Ag 2 O → а)CH 3 –COOH б)CH 3 -COOH + Ag в)CH 3 -COH + Ag г) CH 3 -COOH + Ag 2 O 12.Укажіть формулу натрій ацетату а)Na 2 CO 3 б)CH 3 COONa в)CH 3 CONa г

правильно

заряд ядра;

число электронных слоёв;

число электронов на внешнем уровне;

радиус атома;

высшая валентность в соединениях с кислородом;

валентность в летучих водородных соединениях;

отдавать электроны;

принимать электроны.

Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому.

Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент.

Другие свойства изменяются периодически.

Число внешних электронов одинаково у элементов одной A группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от 1 до 8.

Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются.

Валентности в соединениях с водородом (для неметаллов), наоборот, уменьшаются и равны разности 8 – № группы.

Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются.

Химические свойства атомов обусловлены их отдавать электроны или их принимать.

атомов отдавать валентные электроны

Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. Поэтому отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз.

В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома.

1.Различают четыре типа кристаллических решёток: атомную, ионную, молекулярную и металлическую.

2.В узлах металлической решётки находятся катионы металла, между которыми перемещаются электроны, образуя так называемый «электронный газ».

3.Различают четыре основных вида химической связи: ковалентную, ионную, металлическую и водородную.

4. основным физическим свойствам веществ можно отнести следующие: агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде, плотность, температура кипения, температура плавления, теплопроводность, электропроводность.

5.Вещество – это то, из чего состоит физическое тело. Примеры веществ: алюминий, железо, медь, хлорид натрия, ацетон, полиэтилен, хлор, кислород, азот, аргон, водород, метан, пропал, карбид кальция.