В ходе реакции 20 г уксусной кислоты с 20 г этанола в присутствии концентрированной серной кислоты образовался этилацетат. Определите его массу?

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Дано:
n (O₃) = 0,15 моль.

Найти:
N (O₃) — ?

Решение:
N = Nₐ · n;
Nₐ = 6 · 10²³ молекул/моль.
N (O₃) = 6 · 10²³ молекул/моль · 0,15 моль = 0,9 · 10²³ (молекул).

ответ: 0,9 · 10²³ молекул.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Дано:
n (O₂) = 0,2 моль.

Найти:
N (O₂) — ?

Решение:
N = Nₐ · n;
Nₐ = 6 · 10²³ молекул/моль.
N (O₂) = 6 · 10²³ молекул/моль · 0,2 моль = 1,2 · 10²³ (молекул).

ответ: 1,2 · 10²³ молекул.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

ответ: в кислороде, количеством 0,2 моль молекул больше, чем в озоне, количеством 0,15 моль.

Дано
V(C3H8)=1.12L
V(KOH)=130 mL
W(KOH)=12%
p(KOH)=1.1g/mL

W(K2CO3)-?
находим массу раствора KOH
m(ppaKOH)=V(KOH)*p(KOH)=130*1.1=143 g
находим массу вещества KOH
m(KOH)=m(ppaKOH)*W(KOH)/100%=143*12/100%=17.16 g
По уравнению реакции находим обьем углекислого газа
 1.12 л              Хг
C3H8+5O2-->3CO2+4H2O Vm=22.4L/mol M(CO2)=44g/mol
22.4                 3*44
1.12/22.4 = X/132
X=6.6 g - масса вещества CO2
сказано: газ был пропущен через  koh 
6.6g       17.16         Xg
CO2+2KOH-->K2CO3+H2O  M(K2CO3)=138 g/mol , M(KOH)=56 g/mol
44       2*56            138
n(CO2)=m/M=6.6/44=0.15 mol
n(KOH)=17.16/56=0.3 mol
n(CO2)<n(KOH)
6.6/44 = X/138
X=20.7 г - масса вещества K2CO3
m(общая ppa)=143+6.6=149.6 g
W=20.7/149.6*100%=1.8%
ответ 1.8%