2. Что такое стереоизомерия моносахаридов. Привести по 2 примера углеводов D и L ряда. 3. Понятие о цикло-оксо таутомерии моносахаридов. Написать превращение линейной формы моносахарида в циклическую α- и β- формы для галактозы 4. Реакции открытых форм моносахаридов. А) Написать реакции окисления бромной водой моносахарида галактозы Назвать продукты реакции. Б) Написать реакцию окисления азотной кислотой моносахарида глицероманногептозы Назвать продукт. В) Написать реакцию восстановления для глицероманногептозы и ксилулозы Назвать продукты. 5. Реакции циклических форм моносахаридов. А) Написать реакции фосфорилирования глицероманногептозы и ксилулозы Назвать продукты. Б) Написать уравнение реакции взаимодействия этанола и галактозы В)Написать уравнения реакции взаимодействия двух молекул галактозы Определить тип гликозидной связи. 6. Строение и химические свойства N-ацетилглюкозамина и глюкуроновой кислоты. Биологическая роль моносахарида из во Привести по 2 примера восстанавливающих и невосстанавливающих дисахаридов. Объяснить особенности их структуры. 8. Определить тип гликозидной связи и моносахаридные единицы в молекуле мальтулозы 9. Написать уравнения реакций гидролиза туранозы Назвать продукты. 10. Биологическая роль дисахаридов в целом и Ваш дисахарид в частности. 11. Классификация полисахаридов. Определить структурные единицы и типы связей в молекуле амилопектина 12. Биологические функции Вашего полисахарида (из во Биологическая роль гетерополисахаридов. Определить структурные единицы и типы связей между ними дерматан сульфат
Ответы
К смеси меди, натрия и бария добавили воды:
Cu + H₂O = не реагирует
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ (1)
Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑ (2)
В результате реакций (1) и (2) суммарно выделилось 22,4 л или 1 моль водорода.
ν(H₂) = 1 моль
К жидкости (раствору NaOH и Ba(OH)₂) добавили сульфат калия:
NaOH + K₂SO₄ ⇄ Na₂SO₄ + KOH
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KOH (3)
Именно BaSO₄ и есть 116,5 г осадка, о которых идёт речь в условии.
Рассчёт ведём по BaSO₄.
M (BaSO₄) = 137 + 32 + 4·16 = 233 г/моль
ν(BaSO₄) = 116,5 / 233 = 0,5 моль
Из (3) следует, что ν(Ba(OH)₂) : ν(BaSO₄) = 1 : 1. Поэтому ν(Ba(OH)₂) = 0,5 моль.
Из (2) следует, что ν(Ba) : ν(Ba(OH)₂): ν(H₂) = 1 : 1 : 1.
Поэтому ν(Ba) = 0,5 моль. m(Ba) = M(Ba)·ν(Ba) = 137·0,5 = 68,5 г.
При реакции Ba и H₂O выделилось ν(H₂) = 0,5 моль.
Тогда ещё 1 - 0,5 = 0,5 моль водорода выделилось при реакции Na и H₂O.
Из (1) следует, что ν(Na) : ν(H₂) = 2 : 1. Поэтому в реакцию вступило 2·0,5 = 1 моль Na.
m(Na) = M(Na)·ν(Na) = 23·1 = 23 г.
m(Cu) = 180 - 68,5 - 23 = 88,5 г.
Cu + H₂O = не реагирует
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ (1)
Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑ (2)
В результате реакций (1) и (2) суммарно выделилось 22,4 л или 1 моль водорода.
ν(H₂) = 1 моль
К жидкости (раствору NaOH и Ba(OH)₂) добавили сульфат калия:
NaOH + K₂SO₄ ⇄ Na₂SO₄ + KOH
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KOH (3)
Именно BaSO₄ и есть 116,5 г осадка, о которых идёт речь в условии.
Рассчёт ведём по BaSO₄.
M (BaSO₄) = 137 + 32 + 4·16 = 233 г/моль
ν(BaSO₄) = 116,5 / 233 = 0,5 моль
Из (3) следует, что ν(Ba(OH)₂) : ν(BaSO₄) = 1 : 1. Поэтому ν(Ba(OH)₂) = 0,5 моль.
Из (2) следует, что ν(Ba) : ν(Ba(OH)₂): ν(H₂) = 1 : 1 : 1.
Поэтому ν(Ba) = 0,5 моль. m(Ba) = M(Ba)·ν(Ba) = 137·0,5 = 68,5 г.
При реакции Ba и H₂O выделилось ν(H₂) = 0,5 моль.
Тогда ещё 1 - 0,5 = 0,5 моль водорода выделилось при реакции Na и H₂O.
Из (1) следует, что ν(Na) : ν(H₂) = 2 : 1. Поэтому в реакцию вступило 2·0,5 = 1 моль Na.
m(Na) = M(Na)·ν(Na) = 23·1 = 23 г.
m(Cu) = 180 - 68,5 - 23 = 88,5 г.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Cuo + h2so4 = cuso4 + h2o нужно рассмотреть с позиции тэд
Автор: shturman-765255
Складіть формули сполук за валентністю: ba(||)o, b(|||)o, s(|v)o, cap(|||)
Автор: Шапкина1531
Водородная связь, какая кристаллическая решетка?
Автор: maslprod
Оформить как ! : какой объём углекислого газа выделился при сгорании 5л пентана ? !
Автор: tanyamurashova11352
Сколько граммов азота в 1 моле нитрата калия?
Автор: whitecatrussia5398
Валентность - это свойства атомов данного химического элемента образовывать определенное количество ковалентных связей. Валентность можно определить не только по количеству неспаренных электронов, но валентность может определяться и парой электронов. Например, в ионе аммония NH4+ одна из связей образована за счет пары электронов азота и свободной электоронной орбитали иона водорода H+