Як експериментально розрізнити розчин барій нітрату і барій хлориду? Напишіть відповідні рівняння реакцій​

Дано:
V(CO)=1,8л
Vm=22,4л./моль

 m(Fe)-?
1.Определим количество вещества оксида углерода(ll) в его 1,8л.:
n(CO)=V(CO)÷Vm=1,8л ÷ 22,4л./моль=0,08моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида углерода(ll) с оксидом железа(lll):
Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3моль оксида углерода(ll) образуется 2моль железа. По условию задачи 0,08моль оксида углерода(ll), значит образуется количество вещества железа: n(Fe)=0,08моль х2моль÷3моль=0,05моль.
4. Находим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,05моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe) = n(Fe)×M(Fe)= 0,05моль ×56г./моль=2,8г.
5. ответ: при действии угарного газа 1,8л. на оксид железа(lll), образуется железо массой 2,8г.

Окислителем могут быть атомы элементов с высокой электроотрицательностью,т.е притягивать электроны другого атома.
Откуда у атомов возникает восстановительная или окислительная
ответ-если у атома на последнем энергетическом уровне 1-3 электрона,а каждый атом хочет заполучить завершенный энергетический уровень 8 электронов, как у благородных газов,то естественно легче энергетически  эти 1-3 электрона отдать,нежели принимать недостающие 7-6 электронов,поэтому атомы металлов проявляют восстановительные Эти свойства называют также-металлические.
Свойство принимать электроны называют неметаллические свойства или окислительные свойства.Желание атомов получить 8 электронов называется "октетная" теория Льюиса-Косселя.
Например атом хлора.Порядковый номер 17,протонов 17,электронов 17,нейтронов 18.Распределяем 17 электронов по орбиталям 1s(2)  2s(2) 2p6 3s2  3p5   /До 8 электронов не хватает одного,значит хлора будет стремиться  принять этот электрон от другого атома например натрия с конфигурацией 3s1  .Таким образом натрий выступает как восстановитель,а хлор окислитель