Среди формул веществ солью является :К2СО3КОНН2СО3С2Н6​

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Объяснение:

периодической системы,

порядковый номер №13,заряд+13, число протонов 13

относительная атомная масса Ar(Al) = 27.

Al +13 )2)8)3, p – элемент,

Основное состояние 1s22s22p63s23p1

Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:Al0 – 3 e- → Al+3

валентность 3

Al2O3 амфотерный, Al(OH)3 амфотерный, летучих водородных - нет

Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.

Al(OH)3 – белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид.

Взаимодействует с кислотами и щелочами.

Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O

В растворе: Al(OH)3 + NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4]

или Al(OH)3 + 3 NaOH = Na3[Al(OH)6]

В расплавах: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Дано: Cm (KOH) = 3 М ρ (Na2СОз) = 1,138 г/см3 = 1,138 г/мл  Найти: w (KOH) Решение: Рассчитаем массу 1 л этого раствора: m р-ра (KOH)  = V (KOH) ∙ ρ (KOH) = 1000 мл ∙ 1,138 г/мл = 1138 г рассчитаем массу KOH в 1 л этого раствора: n (KOH) = Cm (KOH)  ∙ V (KOH) = 3 моль\л ∙ 1 л = 3 моль М (KOH) = 56 + 16 + 1 = 56 г\моль m (KOH) = n (KOH) ∙ М (KOH) = 3 моль ∙ 56 г моль = 168 г вычислим массовую долю в растворе: w (KOH) = m(KOH) ∙100%\ m р-ра (KOH)  = 168 г ∙100%\1138 г = 14,8% ответ: w (KOH) = 14,8%