Задание 1 Составьте формулы веществ и определите степени окисления элементов в них: оксид серы (IV), оксид свинца (II), сульфид железа (III), хлорид бария, бромид алюминия. Задание 2 Определите степени окисления каждого элемента в соединениях: H2SO3, H3AsO4, Ca3N2, Mg(OH)2, LiOH, K2SiO3, CaCO3, FeSO4. Задание 3 Приведите формулы веществ, которые в химических реакциях проявляют свойства: а) окислителя; б) восстановителя. Задание 4 Приведите формулы сложных веществ, которые в химических реакциях проявляют свойства: а) окислителя; б) восстановителя. Задание 5 Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции и расставьте коэффициенты в нем методом электронного баланса: Zn + HCl = … Задание 6 Какие из следующих реакций являются ОВР: А) KOH + CuCl2 → KCl + Cu(OH)2 Б) KBr + Cl2 → KCl + Br2 В) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Г) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2 ответ запишите буквами. Задание 7 Закончите уравнения следующих процессов: А) Al0 – 3e- = … Б) S+6 + 6e- = … В) N-3 – 5e- = … Г) Fe+3 + 1e- = … Какие из этих процессов являются окислением, а какие восстановлением? Задание 8 Составьте ОВР методом электронного баланса. Укажите процессы и, чем являются частицы: А) H2O2 → H2O + O2 Б) H2SO3 + H2S → S + H2O