Обчисліть масову частку розчину калій гідроксид якщо в результаті нагрівання 200 г 15 процентів розчину його маса зменшилась на 50 г

Объяснение:

Титан — химически активный переходный элемент, в соединениях имеет степень окисления +4, реже +3, +2. До 500-550°С титан коррозионно устойчив, что объясняется наличием на его поверхности тонкой, но прочной плёнки оксидов. С кислородом взаимодействует при температурах выше 600°С с образованием TiO2. Устойчив к действию разбавленных неорганических кислот, щелочей, галогенов (в присутствии паров H2О). Титан обладает поглощать водород, азот и другие газы, образуя соответственно гидриды, нитриды и т.д. При взаимодействии с бором, углеродом, селеном, кремнием титан образует металлоподобные соединения, отличающиеся тугоплавкостью и высокой твёрдостью.

ответ: 1)-2, 2)-1, 3)-1 (Потому что все элементы в формулах неметалы. )

4)-2, 5)-2 (т.к. основания-сложные в-ва, состоящие из мет. и гидроксильной группы OH), 6)-2, 7)-

CH4=1  

O2=2

CO2=1

H2O=2

ответ 1+2+1+2=6. ответ: 3, 8)-Эта реакция замещения, т.к. эта реакция между простым и сложным веществом, в результате которой атомы простого вещества замещают один из атомов в сложном веществе. ответ:2.  9)-

Массовая доля (в%) калия в сульфате калия составляет:  

а) 44,8  

б) 30,7  

в) 49,4  

г) 41,0

w(K2SO4)= 78/174=0.448 или 44.8%. ответ:1

10)-А2,Б5,В6

11)-2,4,3,5

12)-Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ( железо, соляная кислота, хлорид железа (2), водород, реакция замещения)

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl (хлорид железа (2), гидроксид натрия, гидроксид железа (2), хлорид натрия, реакция обмена)

Fe(OH)2 = FeO + H2O (гидроксид железа (2), оксид железа (2), вода, реакция разложения)

FeO + Н2 = Fe + Н2O ( оксид железа (2), водород, железо, вода, реакция восстановления)