КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «Неметаллы» ВАРИАНТ № 1 Фамилия, имя класс ЗАДАНИЯ С ВЫБОРОМ ОТВЕТА 1.Среди представленных элементов неметаллические свойства наиболее сильно выражены у: а) Аs; б) Sb; в) N; г) Р. 2. Какое из представленных веществ не имеет аллотропных модификаций: а) сера; б) азот; в) углерод; г) фосфор. 3.Разбавленная серная кислота реагирует со всеми веществами группы: а) гидроксид магния, оксид алюминия, медь; б) оксид железа (ΙΙΙ), гидроксид аммония, хром; в) сульфат натрия, оксид никеля (ΙΙ), цинк; г) гидроксид бария, нитрат свинца (ΙΙ), кремниевая кислота. 4.Сокращенное ионное уравнение реакции NН₄⁺ + ОН⁻ = NН₃↑+ Н₂О соответствует взаимодействию между: а) аммиаком и гидроксидом натрия; б) хлоридом аммония и гидроксидом цинка; в) хлоридом аммония и гидроксидом калия; г) аммиаком и соляной кислотой. 5.Суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между силикатом натрия и соляной кислотой равны: а) 8, 14, 6; б) 10, 14, 8; в) 6, 10, 6; г) 6, 12, 4. 6.Какие из перечисленных веществ являются продуктами реакции концентрированной азотной кислоты и цинка: А) Zn(NО₃)₂; Б) NО; В) NО₂; Г) Н₂О; Д) Н₂ а) А , Б, В; б) А, В, Г; в) А, Д; г) А, В. 7.В качестве удобрений используется вещество: а) NаNО₃; б) Н₃РО₄; в) NаСΙ; г) Н₂SО₄. 8.Укажите схему превращений, лежащую в основе производства азотной кислоты: а) 2КNО₃(кр) + Н₂SО₄(конц) = К₂SО₄ + 2НNО₃; б) NН₃ → NО → NО₂ →НNО₃; в) NН₄СΙ → NН₃ → NО → NО₂; г) N₂ → NО → NО₂ → НNО₃. ЗАДАНИЯ С ОТКРЫТЫМ ОТВЕТОМ 1.Химическая реакция протекает между: а) NН₃ и НNО₃; б) Р₂О₅ и Nа₂S; в) Н₂SiО₃ и Сr(ОН)₃; г) Li₂SO₄ и ZnСΙ₂. Записать это уравнение реакции: 2.Для осуществления цепочки превращений: N⁺⁵ → N⁰ → N⁻³ необходимо взять вещества: Написать уравнения реакций, необходимых для этих превращений; разобрать их с позиции ОВР 1. 2. 3.Составить электронные формулы Серы Азота

что

Объяснение:

Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция:
CaO+H2O=Ca(OH)2+Q
Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
CaO+2HCL=CaCl2+H2O
CaO+SO2=CaSO3

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):
CaCO3=CaO+CO2

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:
2Ca+O2=2CaO

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:
2Ca(NO3)2=2CaO+4NO2+O2

Основные объёмы используются в строительстве при производстве Силикатного кирпича. Раньше известь также использовали в качестве известкового цемента — при смешивании с водой оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают впитывать и накапливать сырость.

Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно.

В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.

В промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов как правило используют 15 % водяной раствор. В результате реакции гашеной извести и диоксида серы получается гипс СaСO3 и СаSO4. В экспериментальных установках добивались показателя в 98 % отчистки дымовых газов от диоксида серы.

Также используется в «самогреющей» посуде. Контейнер с небольшим количеством оксида кальция помещается между двух стенок стакана, а при прокалывании капсулы с водой начинается реакция с выделением тепла.

Аминокисло́ты (аминокарбо́новые кисло́ты; АМК) — органические соединения, в молекуле которых одновременно содержатся карбоксильныеи аминные группы. Основные химические элементы аминокислот — это углерод (C), водород (H), кислород (O), и азот (N), хотя другие элементы также встречаются в радикале определенных аминокислот. Известны около 500 встречающихся в природе аминокислот (хотя только 20 используются в генетическом коде). Аминокислоты могут рассматриваться как производные карбоновых кислот, в которых один или несколько атомовводорода заменены на аминогруппы.

Объяснение:

Если неправильно извени больше не знаю