Морская вода содержит 3, 5% соли. Сколько грамм соли содержится в 2 кг воды?

Морская вода с концентрацией солей 3,5%,

следовательно

в 100 граммах раствора(морская вода)3,5 г солей

в 2000 граммах морской воды  Х г солей

отсюда Х = 2000*3,5/100 = 70 граммов солей можно выделить

Объяснение:

Объяснение:

9.

Дано:

Дано:  m(техническогоAgNO₃)=42г.  

ω%(прим. в AgNO₃)=5%  

 

m[Ba(NO₃)₂] -?  

1. Определим  массу примесей в нитрате серебра :  

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.NaNO₃)÷100%=5% x42г.÷ 100%=2,1г.прим.

2. Определим массу чистого нитрате серебра:

m(NaNO₃)=m(техн.NaNO₃)-m(прим.)=42г.-2,1г.=39,9г.

3. Определим молярную массу нитрате серебра :

M(NaNO₃)=23+14+48=85г./моль

4. Определим количество вещества нитрате серебра в 39,9г.:

n₁(NaNO₃)=m(NaNO₃)÷M(NaNO₃)=39,9г.÷85г./моль=0,04моль

5.  Запишем уравнение реакции:

BaCI₂+2AgNO₃=Ba(NO₃)₂+2AgCI↓

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(AgNO₃)=2моль n[Ba(NO₃)₂]=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(AgNO₃)=0,04моль n₁[Ba(NO₃)₂]=0,02моль

4. Определим молярную массу нитрата бария  :

M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+48)x2=261 г./моль  

5. Определим массу нитрата бария количеством вещества 0,02моль: m[Ba(NO₃)₂]=n₁[Ba(NO₃)₂]×M[Ba(NO₃)₂]=0,02моль×261г./моль=5,22г.

6. ответ:  из 42г. нитрата серебра, содержащего 5% примесей, образуется 5,22г.

нитрата бария.

11.

Дано:

m(BaSO₄)=23,3г.

m(техн.[Ba(NO₃)₂]=50г.

m(примесей)-?

1. Определим молярную массу сульфата бария и его количества вещества в 23,3г.:

M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль

n₁(BaSO₄)= m(BaSO₄)÷M(BaSO₄)=23,3г.÷233г./моль=0,1моль

2.Запишем уравнение реакции:

Ba(NO₃)₂+K₂SO₄=BaSO₄+2KNO₃

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(BaSO₄)=1моль n[Ba(NO₃)]₂=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(BaSO₄)=0,1моль n₁[Ba(NO₃)]₂=0,1моль

3. Определим молярную массу нитрата бария:

M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+48)x3=261 г./моль

4. Определим массу нитрата бария количеством вещества 0,1моль:

m[Ba(NO₃)₂]=n₁[Ba(NO₃)]₂×M[Ba(NO₃)₂]

m[Ba(NO₃)₂]=0,1моль× 261 г./моль=26,1г.

5. Определим массу примесей нитрата бария в 50г.:

m(примесей)=m(техн.[Ba(NO₃)₂]-m[Ba(NO₃)₂]

m(примесей)=50г.-26,1г.=23,9г.

6. ответ: масса примесей в 50г. нитрата бария 23,9г.

1) C2H6→C2H4+H2
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм