1. Среди перечисленных веществ кислой являетсяа) CaOб) Ca(OH)2в) H2г) Н2СO32. Вещество в котором степень окисления серы равна -2 имеет формулу?а) H2SO4б) Sв) HgSг) SO23. С гидроксидом натрия реагируета) Li2Oб) CaOв) Ca(OH)2г) HNO3 4. Какой из элементов образует основный оксид?а) алюминийб) серав) кальцийг) углерод5. Относительная молекулярная масса гидроксида магния равнаа) 48б) 32в) 58г) 406. Атом химического элемента, ядро которого содержит 33 протона - это:а) мышьякб) медьв) цинкг) криптон7. Шесть электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом:а) рубидийб) селенв) хромг) барий8. Соединением с ковалентным полярным типом связи является:а) водородб) азотв) оксид серы (IV)г) хлорид кальция9. Электронную формулу 1s22s22р63s2 имеет атома) Mgб) Bв) Naг) K10. Вещества с атомной кристаллической решеткойа) твердыеб) хрупкиев) легкоплавкиег) проводят теплоь​

Наверное, все-таки амфотерный характер.
Амфотерность - свойство вещества реагировать и как кислота - с основаниями и основными оксидами, и как основание - с кислотами и кислотными оксидами. Это свойство характерно для гидроксидов переходных металлов, в том числе для хрома.
Реакции гидроксида хрома (III)
C кислотами реагирует как обычное основание:
Cr(OH)₃ + 3 HCl = CrCl₃ + 3 H₂O
Реагирует и с щелочами:
Cr(OH)₃ + 3 NaOH = Na₃[Cr(OH)₆] - образуется растворимое комплексное соединение - гексагидроксохромат (III) натрия.
С гидроксидами натрия и лития возможно образование хромитов (солей хромистой кислоты HCrO₂, где хром в степени окисления +3) этих металлов:
Cr(OH)₃ + NaOH = NaCrO₂ + 2 H₂O
Оксид хрома (III) также проявляет амфотерные свойства. Он реагирует (в виде порошка) с сильными кислотами (как обычный основный оксид):
Cr₂O₃ + 6 HCl = 2 CrCl₃ + 3 H₂O
А при сплавлении с щелочами образует хромиты:
Cr₂O₃ + 2 KOH = 2 KCrO₂ + H₂O

Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде
распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода.
Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал,
с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом.