Металл массой 80 г, который находится во второй группе, прореагировал с сульфатной кислотой. результате реакции выделилось 74, 67 л газообразного вещества. даны нормальные условия. определите металл

1) Na2CO3 + 2HCI →2NaCI + H2O +CO2↑
  +        2-        +      _       +       _
2Na + CO3 + 2H +2CI →2Na + 2CI + H2O +CO2↑ 
  +       2-   
2H + CO3 →H2O + CO2↑

2) 2Na3PO4 +3Mg(NO3)2 →Mg3(PO4)2↓ + 6NaNO3
 +           3-       2+         -                                +          -
6Na + 2PO4 + 3Mg + 6NO3 →Mg3(PO4)2↓ + 6Na + 6NO3
  2+          -    
3Mg + 6NO3 → Mg3(PO4)2
            
3) CaCI2 + 2KOH →Ca(OH)2 + 2KCI
                                   м.р.
2+       _        +        _                         +       -
Сa + 2CI + 2 K + 2 OH →Ca(OH)2 + 2 K + 2CI
2+       _ 
Ca + 2OH →Ca(OH)2

4) 2NaF + Ca(NO3)2→2NaNO3 + CaF2↓
   +       _     2+      _           +           _     
2Na + 2F + Ca + 2NO3 →2 Na + 2NO3 + CaF2↓
 2+      _
Ca + 2F →  CaF2↓

1) Теплопроводность, электропроводность, ковкость, металлический блеск.
2) Ионная - твердые, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде (соли, оксиды и гидроксиды типичных металлов);
Атомная - очень твердые, очень тугоплавкие, прочные, нелетучие, нерастворимы в воде (алмаз, графит, бор, оксид алюминия, оксид кремния);
Молекулярная - непрочные, летучие к возгонке, при обычных условиях газы или жидкости (вода, углекислый газ, кислород, соляная кислота);
Металлическая - ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны (металлы и сплавы).
3) Химическая реакция - превращение одного или нескольких исходных веществ в другие вещества, при котором происходит перераспределение электронов. Признаки реакций: изменение окраски, выделение газа, выпадение осадка.
4) Соединения: 2Na + Cl2 = 2NaCl;
Разложения: CaCO3 = CaO + CO2;
Замещения: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;
Обмена: NaOH + HCl = NaCl + H2O