До розчину масою 56 г з масовою часткою солі 12% долили 34 г води. Яка масова частка утвореного розчину?

Відповідь: 7,5%

Дано:

m₁(p.солі) = 56 г

ω₁(солі) = 12% або 0,12

+m(H₂O) = 34 г

Знайти:

ω₂(солі) - ?

Розв'язок:

Знаходимо масу солі в розчині:

m(солі) = m₁(p.солі)*ω₁(солі) = 56 г*0,12 = 6,72 г

Рахуємо масу кінцевого розчину

m₂(р.солі) = m₁(p.солі) + m(H₂O) = 56 г + 34 г = 90 г

Знаходимо масову частку утвореного розчину:

ω₂(солі) = m(солі)/m₂(р.солі) = 6,72 г/90 г = 0,075 або 7,5%

Відповідь: 7,5%

По тонкой стеклянной трубке вода поднялась на высоту, превышающую ее уровень в стакане с водой. Она удерживается на этой высоте из-за притяжения молекул воды стенками стеклянной трубки. Итак, молекулы воды слипаться» между собой и с другими веществами.

молекул воды «слипаться» друг с другом благодаря водородным связям получила название когезии. А воды «слипаться» с другими веществами называется адгезией. Именно адгезией объясняются капиллярные свойства воды – ее подниматься по тонкой стеклянной трубке.

Все вещества находятся в газовой фазе.
Первый случай: двукратное уменьшение концентрации.
Пусть [HCl] = Y; [O₂] = X
Vпрям.₁ = Кпрям.(Х)×(Y)⁴
Vпрям.₂ = Кпрям.(0,5Х)×(0,5Y)⁴ 
V₁/V₂ =1/(0,5)⁵ = 32. Скорость прямой реакции упадёт в 32 раза.
Пусть [H₂O] = D; [Cl₂] = F
Vобр.₁ = Кобр.(D)²×(F)²
Vобр.₂ = Кобр. (0,5D)²×(0,5F)²
V₁/V₂ = 1/(0,5)⁴ = 16. Скорость обратной реакции упадёт в 16 раз.
Равновесие сместится влево.

Второй случай: трехкратное уменьшение давления.
Оно приведёт (согласно объединённому газовому закону) к трёхкратному увеличению объёма и, следовательно, к трёхкратному уменьшению концентраций.
Расчёт ведётся аналогично первому случаю.
Скорость прямой реакции упадёт в 3⁵ = 243 раза;
Скорость обратной реакции упадёт в 3⁴ = 81 раз.
Равновесие опять же сместится влево.