Задание: 1. конспект восстановить (написать в тетрадь с опорными конспектами) 2. опорные схемы конспекта – выучить 3. по образцу (примеры) выполнить д/з по ходу восстановления опорного конспекта со схемами и примерами. Для обучающих «претендующих» на отметку 3 достаточно выполнить первые два задания из указанных выше Химические свойства растворов солей 1. Mеn+Rn- + Me → Men+Rn- + Ме↓ соль левее другая другой раствор соль (с раствором соли реагируют металлы, стоящие в ряду активности левее, чем тот, катион которого содержится в растворе соли; исключая щелочные металлы IA, они реагируют с водой, которая является растворителем для соли) Пример: Cu2+SO42- + Fe = Fe2+SO42- + Cu↓ соль Ме соль р-р левее сульфат железа (II) Fe2+SO4 + Сu = не происходит соль Ме р-р правее Д/з хлорид меди (II) р-р + магний хлорид магния р-р + медь 2. HnR + Men+Rn- → HnR + Men+Rn- кислота соль другая другая р-р р-р кислота соль (реакция между раствором кислоты и раствором соли протекает только в том случае, если в растворах исходных веществ есть ионы, которые соединились и выпали в осадок или выделились в виде газа; или образовалось малодиссоциирующее соединение – вода, слабая кислота или кислота средней силы) Пример: H2SO4 + Na2+SiO32- → H2SiO3 ↓ + Na2+SO42- кислота соль Н соль Р р-р р-р кремниевая сульфат кислота натрия Д/з соляная кислота + силикат калия р-р 3. Me1+2+(OH)- 1(2) + Mеn+Rn- → Men+(OH)- n + M1+2+Rn- щелочь соль новое новая р-р р-р основание соль (реакция между раствором щелочи и раствором соли происходит только в том случае, если в растворах исходных веществ есть ионы, которые соединились и «ушли» из раствора выпав в осадок) Пример: 2Na+OH - + Fe2+Cl2- = Fe2+( OH)2- ↓ + 2Na+Cl- щелочь соль основание соль р-р р-р Н Р гидроксид хлорид железа (II) натрия Д/з гидроксид лития + хлорид магния р-р р-р 4. Men+Rn- + Mеn+Rn- → Men+Rn- + Mеn+Rn- соль соль другая другая р-р р-р соль соль (реакция между растворами солей происходит только в том случае, если в растворах исходных веществ есть ионы, которые соединились и «ушли» из раствора выпав в осадок) Пример: Ca2+(NO3)2 - + Na2+CO32- = Ca2+CO32- ↓ + 2Na+NO3- соль соль соль соль р-р р-р Н Р карбонат нитрат кальция натрия Д/з сульфат калия + хлорид бария р-р р-р
Ответы
В квадратных скобках буду заряды писать. Составим уравнение: C6H12O6+KMnO4+H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O ; определяем что у нас будет изменять степени окисления. Это перманганат и глюкоза. Надо теперь составить это наглядно да так чтоб в левой и правой частях и кислород и водород были по ровну,смотрим: MnO4[-] это он отрицательный в KMnO4,а в сульфате марганец восстановится до Mn[+2], да и в данном случаем MnO4[-] этот ион окислитель. Вот: MnO4[-]+8H[+] +5е =Mn[+2] +4H2O , не забудем посчитать сколько зарядов справа и слева. Слева-7 катионов, а справа 2 и того 7-2 = 5 катионов принял MnO4[-]. Далее с глюкозой также все: C6H12O6+6H2O -24е =6CO2+24H[+] ,пихнули воду влево ясно,чтобы кислород одинаковый был,протоны,чтобы водорода было одинаково. Глюкоза здесь восстановитель, она окислится до СО2, т.е. отдаст 24 електрона. Поставим общие кратные,оно будет равно 120. MnO4[-]+8H[+] +5e=Mn[+2]+4H2O | 24 | процесс восстановления , C6H12O6+6H2O -24e= 6CO2+24H[+] | 5 | процесс окисления. Теперь надо это в ионном виде написать. Сначало левую часть пишем умножив на данный коэффициент справа,потом правую аналогично: 5C6H12O6+24MnO4[-]+192H[+]+30H2O=30CO2+24Mn[+2]+120H[+]+96H2O ; находим одинаковые молекулы у нас есть вода и протоны,вычитаем их и пишем: 5C6H12O6+24MnO4[-]+72H[+]=30CO2+24Mn[+2]+66H2O ; Уравнение: 5C6H12O6+24KMnO4+36H2SO4=30CO2↑+24MnSO4+12K2SO4+66H2O , мы связали ионы. А что насчет калия и SO4 мы ориентировались по марганцу там поняли что калий тогда 24 и в левую часть понятно к сульфату калия тогда 12.
если нет реакции,то она не идёт.Обращайтесь за
NaOH + SO3 = H2O + Na2SO4
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
NaOH + SiO2 = H2O + Na2SiO3
Ca(OH)2 + 2 SO2 = Ca(HSO3)2
2 LiOH + CO2 = H2O + Li2CO3
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4 + H2O
2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2 NaCl
3 Ba(OH)2 + 2 Al(NO3)3 = 2 Al(OH)3 + 3 Ba(NO3)2
2 KOH + ZnSO4 = K2SO4 + Zn(OH)2
2 NaOH + NiSO4 = Na2SO4 + Ni(OH)2
2 KOH + H2SO4 = 2 H2O + K2SO4
Al(OH)3 + 3 HNO3 = Al(NO3)3 + 3 H2O
3 NaOH + H3PO4 = 3 H2O + Na3PO4
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
Ba(OH)2 + 2 HBr = BaBr2 + 2 H2O
Zn(OH)2 + 2 HNO3 = 2 H2O + Zn(NO3)2
Mg(OH)2 + HCl = H2O + MgCl2
Cr(OH)3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O
2 NaOH + H2SO4 = 2 H2O + Na2SO4
3 Cu(OH)2 + 2 H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 6 H2O
2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O
Mg(OH)2 = H2O + MgO
2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2 Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3 H2O
Ni(OH)2 = H2O + NiO
Zn(OH)2 = H2O + ZnO
Fe(OH)2 = FeO + H2O.
NaOH + SO3 = H2O + Na2SO4
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
NaOH + SiO2 = H2O + Na2SiO3
Ca(OH)2 + 2 SO2 = Ca(HSO3)2
2 LiOH + CO2 = H2O + Li2CO3
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4 + H2O
2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2 NaCl
3 Ba(OH)2 + 2 Al(NO3)3 = 2 Al(OH)3 + 3 Ba(NO3)2
2 KOH + ZnSO4 = K2SO4 + Zn(OH)2
2 NaOH + NiSO4 = Na2SO4 + Ni(OH)2
2 KOH + H2SO4 = 2 H2O + K2SO4
Al(OH)3 + 3 HNO3 = Al(NO3)3 + 3 H2O
3 NaOH + H3PO4 = 3 H2O + Na3PO4
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
Ba(OH)2 + 2 HBr = BaBr2 + 2 H2O
Zn(OH)2 + 2 HNO3 = 2 H2O + Zn(NO3)2
Mg(OH)2 + HCl = H2O + MgCl2
Cr(OH)3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O
2 NaOH + H2SO4 = 2 H2O + Na2SO4
3 Cu(OH)2 + 2 H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 6 H2O
2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O
Mg(OH)2 = H2O + MgO
2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2 Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3 H2O
Ni(OH)2 = H2O + NiO
Zn(OH)2 = H2O + ZnO
Fe(OH)2 = FeO + H2O.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Відносна атомна маса H2CO3
Автор: Levinalx4938
Який тип кристалічної будови сузого льоду?
Автор: Femida76
Назвать и описать типы суставов по рисунку
Автор: viktort889841
Не к ок Евгений г кг гкшкшкгеегек[кг гегег4г4н4н4н4н4н4444нененеегегнонгнгенеш] |{) *е х