S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 Сделать ОВР

Соли представляют собой твердые кристаллические вещества (при нахождении в условиях нормальной температуры и давления). Кристаллы разных солей при этом могут различаться по форме.

Соли различаются по степени растворимости их в воде. По этому критерию они условно подразделяются на:

— растворимые (в 100 г воды растворяется больше 1 г соли);

— малорастворимые (растворимость находится в пределах от 0,1 г до 1 г на 100 г воды);

— нерастворимые (в 100 г воды растворяется менее 0,1 г соли).

Окраска солей очень разнообразна, но чаще всего они белые или бесцветные:

— чистые кристаллы хлорида натрия бесцветны,

— карбонат кальция белый,

— сульфид свинца PbS – черный,

— сульфид ртути HgS – красный,

— двухвалентные соли никеля зеленые,

— кристаллы перманганата калия, в быту часто называемого марганцовкой, – фиолетовые.

Для всех солей свойственны высокие температуры плавления и кипения. Поваренная соль плавится при температуре 801ºC, а закипает при 1413ºC, у сульфата калия K2SO4 эти значения еще выше: плавиться он начинает только при 1069 ºC, а точки кипения достигает при повышении температуры до 1689ºC.

При нахождении в нормальных условиях соли практически не проводят электрический ток, однако растворы большинства солей – отличные проводники электричества.

а) Молекулярное уравнение : 2HNO3 + BaO = Ba(NO3)2 + H2O

Ионное уравнение : 2H (+1) + 2NO2 (-1) + Ba (+2) + O (-2) = Ba (+2) + 2NO3 (-1) + H2O

Сокращённое ионное уравнение : 2H (+1) + O (-2) = H2O

б) Молекулярное уравнение : 6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2↑

Ионное уравнение : 6Na (+1) + 6H (+1) + 2PO4 (-3) = 6Na (+1) + 2PO4 (-3) + 6H

в) Молекулярное уравнение : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

Ионное уравнение : 2Na (+1) + CO3 (-2) + 2H (+1) + Cl (-1) = 2Na (+1) + Cl (-1) + H2CO3

Сокращённое ионное уравнение : H2CO3 > H2O + CO2↑