6. Эти вещества образуются при горении этанола:

С2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O и если считать аминокислоты и прочие амины то еще C2H6O+3O2=2CO2+3H2O

Объяснение:

При прокаливании смеси идут следующие процессы:
(1) СаСО3 = СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде: 
(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
ответ: 
m(NH4)2CO3 = 16 г

Відповідь:Дано:

m[(NH₄)₂SO₄] =33г.

Vm= 22,4л./моль

NH₃

V(NH₃)-?

1. Определим молярную массу амонiй сульфату:

M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль

2. Определим количество вещества n  амонiй сульфату в его массе 33г.

n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.   

n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль

5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль:

V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л.

6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется  12,99л. амонiаку.

Детальніше - на -

Пояснення: