Дано: mp(FeCl3)=56г омега = 5% + NaOH Найти: m(осадка) - ?

дано

m(ppa FeCL3) = 56 g

W(FeCL3) = 5%

+NaOH

m(FE(OH)3)-?

m(FeCL3) = 56 * 5% / 100% = 2,8 g

FeCL3+3NaOH-->FE(OH)3+3NaCL

M(FECL3) = 162.5 g/mol

n(FeCL3) = m/M = 2.8 / 162.5 = 0.017 mol

n(FeCL3) = n(Fe(OH)3)

M(Fe(OH)3) = 107 g/mol

m(Fe(OH)3) = n*M = 0.017*107 = 1.819 g

ответ 1.819 г

Объяснение:

1) KCl- читается как оскид калия- т.к. у калия(К) на последней оболочке меньше электронов чем у хлора, ему будет легче отдать свой электрон с последней оболочки, хлор(Cl) заберет электрон калия и станет отрицательно заряженным, а калий положительно заряженным- следовательно- К сверху +Cl сверху - (т.к. один электрон можно не писать) ; Mg0-читается как оксид магния - опять же, у магния на последней оболочке меньше электронов чем у кислорода, кислород заберет эти электроны- Mg сверху +2(так как магний отдал и зарядился положительно это плюс, а 2 это то, сколько он отдал электронов)O сверху -2(- потому что забрал электроны, а 2 это то, сколько он забрал) ; NaCl- читается как хлорид магния- у натрия меньше, у хлора больше, хлор забирает, натрий отдает 1 электрон с последней оболочки, так что получается Na сверху +(без цифры потому что он отдал всего один электрон),Cl сверху -( потому что забрал всего один электрон, значит не пишем)

(у меня такая же домашка, а как делать дальше я не знаю, сориии)

удачки :)

Оксиды - это химические вещества, состоящие из атомов кислорода в степени окисления (-2) и атомов металлов или неметаллов.
Оксиды бывают:
1) солеобразующие (SO2, CO2)
2) несолеобразующие (CO, NO)
3) кислотные (P2O5, CO2)
4) основные (Na2O, BaO)
5) амфотерные (Al2O3, ZnO, BeO)...

1. Солеобразующие оксиды реагируют с щелочами, основными оксидами и водой.
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Na2O=Na2CO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
2. Несолеобразующие оксиды хорошие восстановители
CO+[Ag(NH3)2]OH+NaOH=Ag+Na2CO3+NH4CO3+H2O
3. Кислотные оксиды реагируют с щелочами, основаниями, водой (см. 1)
4. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами и водой
Na2O+3HCl=2NaCl+H2O
Na2O+SO2=Na2SO3
Na2O+H2O=2NaOH
5. Амфотерные оксиды проявляют и свойства кислотных, и свойства основных
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O (сплавление)
Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3[Al(OH)6]+H2
Al2O3+P2O5=2AlPO4
Al2O3+Na2O=2NaAlO2

Применение же оксиды находят в самых разных сферах. Начиная от металлургии и заканчивая фармацевтикой. Некоторые из них опасны. Например, СО (угарный газ). Он препятствует попаданию кислорода в лёгкие, связываясь с гемоглобином крови. И человек засыпает, потом умирает, если вовремя не вынести его на свежий воздух.