Формула продукту взаємодії Сульфур ( IV ) оксиду з водою :а) H2SO3б) H2S2O3в) H2SO4г) H2S​

- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:

NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:

NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.

Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3

застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.

2 моль        3 моль        ? моль (кол-во молей по расчётам)

CH₃COOH + C₂H₅OH = СН3СООC₂H₅ + H₂O

1 моль        1 моль        1 моль (кол-во молей по уравнению (коэффициенты))

 

m=V*p; m(раствор CH3COOH)=227*1.05 = 238.35 г

m(вещ-ва)= m(раствор)*ω(вещ-ва);

m (CH3COOH)= 238,35*0,5 (это 50%) = 119,175 г

M (CH3COOH)= 12*2+16*2+4= 60 г/моль

δ= m/M; δ(CH3COOH)=119,175/60 = 2 моль

 

по уравнению реакции δ(CH3COOH)=δ(C₂H₅OH), а по расчётам 1.5δ(CH₃COOH)=δ(C₂H₅OH), значит ведём расчёт по недостатку.

по уравнению реакции δ(CH3COOH)=δ(СН3-СОО-C₂H₅)=2 моль

 

M(СН3-СОО-C₂H₅)=88 г/моль

m(СН3-СОО-C₂H₅)= 88*2= 176 г

ответ: m(СН3-СОО-C₂H₅)= 176 г