1. Осуществите превращения, укажите тип каждой реакции: силикатная кислота → оксид кремния → силикат натрия → оксид натрия → гидроксид натрия 2. Составьте уравнения реакции ионного обмена между: хлоридом бария и сульфатной кислотой 3.Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в схеме ОВР: перманганат калия = манганат калия + оксид марганца(IV) + кислород. 4.Оформите и решите задачу: Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 16 кг известняка‚ содержащего 5 % примесей?

1. 2CH4 ->C2H2+3H2
C2H2+H2O=CH3COH 
CH3COH+O2=СН3СООН 
СН3СООН+Mg=( СН3СОО) 2Mg 

СН4+ Сl2 → СН3Сl+HCl
CH4 + HCl -> CH3Cl + H2 
CH3Cl + NaOH (h-h.) -> CH3OH + NaCl
CH3OH + CuO -> HCOH + Cu +H2O
HCOH + Cu(OH)2 -> HCOOH + Cu +H2O 

С3Н8+Br2->С3Н7Br+ НBr
C3H7Br + NaOH->C3H7OH + NaBr
 С3Н7ОН + CuO ->С2Н5СОН + Cu + H2O
С2Н5СОН+Аg2О->С2Н5СООН+2Аg

2. А альдегид-этаналь
Б сложный эфир-метилэтиловый эфир
В.спирт-пропанол
Г. карбоновые кислоты-бутановая кислота
Д.арены-фенол
Ж.карбоновая кислота-муравьиная кислота

а остальное я не поняла,не ясно написано

1. Металлическое изделие обрабатывают наждачной бумагой для удаления оксидной пленки, протирают щеткой, промывают как следует водой, обезжиривают в горячем содовом растворе и промывают еще один раз. После этого принято опускать в стакан или банку на медных проволочках две медные пластинки, которые являются анодами.
 
2. Нужно приготовить следующий раствор электролита. Возьмите 20 грамм медного купороса и 2-3 миллилитра серной кислоты на 100 миллилитров воды и налейте в посуду. Следите, чтобы данный раствор полностью покрыл электроды.