Кто может с химией? 1. Виберіть формулу основного оксиду: а) CО 2 б) MgO в)SiO 3 2. Виберіть формулу основи: а) H 2 S б) Al(NO 3 ) 3 в)Ca(OH) 2 3. Виберіть формулу кислоти: а) P 2 O 5 б)H 3 PO 4 в)NaNO 3 4. Виберіть формулу солі: а) KOH б) K 2 O в)K 3 PO 4 5. Виберіть формулу нерозчинної основи: а) NaOH б) KOH в)Cu(OH) 2 6. Виберіть лужні елементи: а) Na б)Ca в)F г) Li 7. Вкажіть метали, які не витісняють водень із кислот: а) цинк б) мідь в) алюміній г)срібло 8. Bкажіть речовини, які реагують з натрій гідроксидом: а) HCl б) KOH в)CO 2 г) BaSO 4 9. Вкажіть солі безоксигенових кислот: а)СaCO 3 б)MgCl 2 в)BaS г)Na 2 SO 4 10. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій: Реагенти А кальцій карбонат і хлоридна кислота Б кальцій гідроксид і хлоридна кислота В кальцій гідроксид і сульфур (VI) оксид Г кальцій гідроксид і сульфур (IV) оксид Продукти реакції 1 кальцій хлорид і вода 2 кальцій сульфіт і вода 3 кальцій хлорид , карбон(IV)оксид, вода 4 кальцій сульфід і вода 5 кальцій сульфат і вода 11. Напишіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити перетворення за такою схемою: Магнійà Магній сульфід à Сульфідна кислотаàКупрум(ІІ) сульфідàКупрум(ІІ) хлоридàКупрум (ІІ) гідроксид 12. Який об’єм водню утвориться при взаємодії барію з нітратною кислотою масою 68г з масовою часткою нітратної кислоти 10% ? 13. Цинк гідроксид масою 158г піддали термічному розкладанню, а одержаний цинк оксид піддали взаємодії з хлоридною кислотою. Визначте масу утвореної солі.

1)h2so4+2koh===> k2so4 + 2h2o

2h(+) + so4(2-) + 2k(+)+> 2k(+) + so4(2-) +2h2o

2h(+)+===> 2h2o 

2)2al+3h2so4===> al2(so4)3+3h2

2al(3+) + 6h(+) + 3so(2-)===> 2al(3+) + 3so4(2-) + 6h(+) 

3) какой оксид? so2 или so3? h2so4+so3===> h2s2o7(олеум)

4)опять какой оксид? fe2o3? feo?  

  fe2o3+3h2so4===> fe2(so4)3 + 3h2o

2fe(3+) + 3o(2-) + 6h(+) + 3so4(2-)==> 2fe(3+) + 3so4(2-) + 3h2o 

5)fe2(so4)3+3ba(no3)2===> 3baso4(стрелка вниз) + 2fe(no3)3 

2fe(3+) +3so4(2-) + 3ba(2+) + ===> 3baso4(стрл.вниз) +2fe(3+) +

3so4(2-)+3ba(2+)> 3baso4(стрл.вниз)

6) с медью разбавленная серная кисота не будет реагировать(т.к. медь в ряду напряжения после водорода)

7)h2so4 + zn(oh)2> zhso4 + 2h2o

2h(+) + so4(2-) + zn(2+) + ===> zn(2+) + so4(2-) + h2o

+ ===> h2o 

План - алгоритм характеристики елемента за його положенням у псхэ д. і. менделєєва 1.назва 2.хімічний знак 3.порядковий номер 4.номер періоду (великий 4-7 або малий 1-3) 5.номер групи, підгрупа (головна «а» або побічна «б» ) 6.склад атома: число електронів, число протонів, число нейтронів підказка! число електронів = числу протонів = порядковому номеру; число нейтронів = атомна маса (ar з таблиці менделєєва) - число протонів. 7. вид елемента (s, p, d, f підказка! s-елементи: це перші два елементи в 1-7 періодах; p-елементи: останні шість элементов1-6 періодів; d-елементи: це елементи великих періодів (по 10 штук) між s - і p-елементами; f-елементи: це елементи 6 і 7 періодів - лантаноиды і актиноиды, вони винесені вниз таблиці. 8.схема будови атома (розподіл електронів по энергоуровням) , завершеність зовнішнього рівня підказка! для написання схеми потрібно знати наступне: заряд ядра атома = порядковому номеру атома; число енергетичних рівнів визначають за номером періоду, в якому знаходиться елемент; у s - і p-елементів на останньому (зовнішньому) від ядра енергетичному рівні число електронів дорівнює номеру групи, в якій знаходиться елемент. наприклад, na+11)2)8)1=номером групи; у d - елементів на останньому рівні число електронів завжди дорівнює 2 (виключення - хром, мідь, срібло, золото і деякі інші на останньому рівні містять 1 електрон) . наприклад, ti+22)2)8)10)2 ; cr++24)2)8)13)1 - виняток максимальне можливе число електронів на рівнях визначають за формулою nэлектронов = 2n2, де n - номер энергоуровня. наприклад, i рівень - 2 електрона, ii - 8 електронів, iii - 18 електронів, iv - 32 електрона і т. д. 9.електронна та електронно-графічну формули будови атома підказка! для написання електронної формули використовуйте шкалу енергій: 1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s< 3d< 4p< 5s< 4d< 5p< 6s< 4f< 5d< 6p< пам'ятаєте! на s - орбіталі максимум може бути 2 електрони, на p - 6, d - 10, f - 14 електронів. наприклад, " +11na 1s22s22p63s1; +22ti 1s22s22p63s23p64s23d2 10.метал або металоїд підказка! до неметаллам відносяться: 2 s-елементи - водень і гелій і 20 p-елементів - бор, вуглець, азот, кисень, фтор, неон, кремній, фосфор, сірка, хлор, аргон, миш'як, селен, бром, криптон, телур, йод, ксенон, астат і радон. до металам ставляться: всі d - та f-елементи, всі s-елементи (виключення водень і гелій) , деякі p-елементи. 11.вищий оксид (тільки для s, p) підказка! загальна формула вищого оксиду дана під групою хімічних елементів (r 2 o, ro і т. д. ) 12.летку водневе з'єднання (лише для s, p) підказка! загальна формула леткої водневої сполуки дана під групою хімічних елементів (rh4, rh3 і т. д. ) - тільки для елементів 4 -8 груп вуглець (хімічний символ - c) - хімічний елемент 4-ої групи головної підгрупи 2-го періоду періодичної системи менделєєва, порядковий номер 6, атомна маса 12,0107. ядро складається з 6 протонів і 6 нейтронів. навколо ядра - 6 електронів. електронна конфігурація - 1s2 2s2 2p2. досить сильний відновник