Сульфат меди (2 валентной) реагирует с веществами состава: 1)hcl 2)bacl2 3)hg 4)zn 5)naoh

1)cuso4+hcl=cucl2+h2so4 (вроде такая реакция невозможно, т.к. не выделяется ни газ, ни осадок, ни вода)

2)cuso4+bacl2=cucl2+baso4

3) не идет, т.к. hg  стоит в ряду напряжений металлов правее меди.

4) cuso4 + zn = znso4 + cu↓

5) cuso4 + 2naoh = cu(oh)2↓  + na2so4

Аппарат киппа - один из самых известных приборов для получения газов. он широко используется для лекционных демонстраций и учебных лабораторных работ. в исследовательских и контрольных лабораториях предпочитают использовать в качестве источника газов . это объясняется не только удобством, но и большей безопасностью (хотя в плане безопасности тоже не идеальны). получение водорода и горючих газов в аппарате киппа связано с риском взрыва - особенно при неаккуратной работе. подобные взрывы могут окончиться трагически.  принцип действия аппарата киппа прост. рассмотрим его на примере получения водорода. на дне среднего резервуара есть решетка, на которой расположены гранулы цинка. в аппарат наливают кислоту (серную или соляную). когда кран на газоотводной трубке закрыт, кислота находится в верхней воронке и нижнем резервуаре. как только открывают кран, кислота течет из воронки и заполняет нижнюю часть второго резервуара, в результате начинается реакция с цинком, выделяется водород. когда эксперимент окончен, кран закрывают, и водород перестает выходить из аппарата киппа. давление газа вытесняет кислоту в воронку до тех пор, пока контакт кислоты и цинка не прекратится. выделение водорода останавливается. если открыть кран (на газоотводной трубке), кислота снова попадет из воронки во второй резервуар и поток водорода возобновится. 

Данная реакция является окислительно-восстановительной, так как реакция протекает с изменением степеней окисления элементов, образующих молекулы реагирующих веществ. Расставим степени окисления элементов в каждом веществе: Mg(0) + H(+)2O(2-) => H(0)2 + Mg(2+)(O(2-)H(+))2. Для удобства и расстановки коэффициентов составим электронный баланс: восстановитель - Mg(0) -2e -> Mg(2+) | 1 - окисление; окислитель - 2H(+) + 2e.

или

Mg(0) + H(1)OH(1) → H(0)2 + Mg(2)O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:  

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановление)

Mg0 - 2 e- → MgII (окисление)

Объяснение: Я не знаю что тебе именно нужно так что на в 2х вариантах какое удобнее.