До ть описати якісний і кількісний склад молекули за хімічною формулою MgSiO3

Відповідь: MgSiO3 - якісний атом магнію , атом сіліцій та оксиген

Кількісний магній один атом ,один селіцію та оксигену три

Пояснення:

Якісний - це які є хімічні елементи в речовині ( наприклад: С2H6 - у цій речовині є атом Карбону і атом Гідрогену).

Кількісний - це скільки атомів має відповідний елемент в речовині (  наприклад: С2H6 - у цій речовині два атоми Карбону і шість атомів Гідрогену) 

Na+HF=H2+NaF(реакция замещения)

Мы пишем H2 с двойкой,т.к. это газ

Далее,расставим валентности:

Мы разбираем вторую часть,то есть то,что после знака =

Н с двойкой уже и она сама одна,ее не трогаем!

Остается Na и F

Na-натрий ОДНО валентный,это можно посмотреть в таблице растворимости солей и кислот(таблица обычно в конце учебника по химий,самый конец)

Валентности не выдумывать!В задачах они сами иногда при необходимости будут расписаны,их бывает много,не только один

,у одного элемента может быть несколько валентностей

F- так-же одно валентный, в итоге по правилу креста( обьяснение прикреплю) к фтору и натрию НИЧЕГО не пойдет,у них по однёрке снизу(ее не пишем) в итоге

мы получаем

Na+HF=H2+NaF

Но,нужно расставить коэффиценты,чтобы уравнять их

Теперь сравниваем то,что до знака = и после(нужно их приравнять)

Мы видим,что H(водород) его два,после знака =

До знака = его 1,что делать?Умножить на нужно число,умножаем его на два(обьяснение на фото)

НО умножив на два,мы умножили и ФТОР(f) двойка и его касается!

В итоге до знака = и после знака = Водорода мы приравняли,но f не приравняли...

До знака его стало 2 (так как умножили двойку на водород,тем самым коснулись и фтора) умножаем его после знака = (на фото)

НО,опять же,умножив на 2 фтор(f) и приравняв его,мы умножили на двойку еще И НАТРИЙ(Na)он рядом фтора)

Теперь до знака = фтор равен двум и после знака = равен двум,но Na(Натрий) после знака = равен двум,а до него равен 1,что делать?УМНОЖАЕМ(на фото) в итоге проверив каждый элемент,мы понимаем,что мы приравняли И ЗАКОНЧИЛИ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИЙ

Объяснение:

При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.

Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.

массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.

Массовую долю  (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).

Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.