Определите объем водорода, необходимого для восстановления 336 железа из его 3-х валентного оксида, если выход железа составил 84% от теоретически возможного выхода

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
n(Fe)=m/M*(выход)=336/56*84%=5,04 моль
V(H2)=n(Fe)/2*3*Vm=169,334 литра.

Возьмем 100г раствора. В 100г раствора содержится Хг квасцов и Yг воды. Состав системы:
NН4Сr(SО4)2·12Н2О+nН2О
Молярные массы: М(квасцов)= 477г/моль, М(Н2О)=18 г/моль.
Найдем количество вещества атомов водорода:
v(Н)=(4+12·2)·v(кварцов)+2·v(Н2О)= Х/477·28+Y18·2=0,0587Х+0,111Y.
Масса водорода: m(Н)=(0,0587Х+0,111Y)·1. Массовая доля водорода: w(Н)=m(Н),
m(р-ра)=0,0587Х+0,111Y)/100.
Составим систему уравнений
(0,0587Х+0,111Y)/100=0,1006,
Х+Y=100
Решаем систему, находим Х=20,04 кварцов. Масса хрома: m(Сr)=20,04/477·52=2,18г. Так кск масса раствора кварцов равна 100г, эта масса ионов хрома отвечает массовой доле:
w(Сr)=2,18%

Кристаллогидратами называются вещества, в состав которых входит кристаллизационная вода. CuSO4•5H2O пятиводный сульфат меди, медный купорос, вещество голубого цвета. При нагревании большинство кристаллогидратов теряют кристаллизационную воду, при этом часто происходит изменение цвета веществ. Посмотрим, что произойдет при нагревании медного купороса, перед прокаливанием измельчим купорос с фарфоровой ступки. При нагревании медный купорос постепенно обесцвечивается, это означает, что он теряет воду, превращаясь в белый порошок сульфата меди.
CuSO4•5H2O = CuSO4 + 5H2O
Через некоторое время вся масса вещества обесцвечивается, дадим ей остыть и вновь добавим воды. При этом происходит обратный процесс: безводный белый сульфат меди вновь превращается в кристаллогидрат – голубой медный купорос.
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O