А11. В химическом уравнении Na2О + Н2О =Y вещество Y – это: 1) NaH2 2) O2 3) NaOH 4) НАО А12. В химическом уравнении Сu+ Ag(NO3)2 = X + Y вещества X и Y – это соответственно: 1) Ag2O и HNO3 3) Cu(NO3)2 и Ag 2) Ag2O и FeN 4) реакция не идет А13. К солям относится вещество, формула которого: 1) HCl 3) MgCl2 2) Mg (OH)2 4) MgO А14. Реакция возможна между веществами: 1) фосфатом бария и гидроксидом меди(II) 2) барием и сульфатом лития 3) карбонатом натрия 4) сульфатом бария и нитратом натрия А15. Оксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) вода и соляная кислота 2) кислород и оксид магния 3) оксид кальция и гидроксид натрия 4) вода и медь А16. Массовая доля лития в фосфате лития равна: 1) 18 % 2) 17 % 3) 34 % 4) 39 9%

А11-3

А12-3

А13-3

А14-2

А15-1

А16-хз

Объяснение:

4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
2N⁻³-6e=N₂⁰    2 восстановитель, окисление
O₂⁰+4e=2O²⁻   3 окислитель, восстановление

2C₂H₆+7O₂=4CO₂+6H₂O
2C⁻³-14e=2C⁺⁴  2 восстановитель, окисление
O₂⁰+4e=2O²⁻     7 окислитель, восстановление

2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O
S⁻²-6e=S⁺⁴       2 восстановитель, окисление
O₂⁰+4e=2O²⁻   3 окислитель, восстановление

C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O
2C⁻³-14e=2C⁺⁴    1  восстановитель, окисление
C⁻²-6e=C⁺⁴          1 восстановитель, окисление
O₂⁰+4e=2O²⁻       5 окислитель, восстановление

HNO₃+KOH=KNO₃+H₂O
H⁺+NO₃⁻+K⁺+OH⁻=K⁺+NO₃⁻+H₂O
H⁺+OH⁻=H₂O

CH₃COOH+KOH=CH₃COOK+H₂O
CH₃COO⁻+H⁺+K⁺+OH⁻=CH₃COO⁻+K⁺+H₂O
H⁺+OH⁻=H₂O
относится к орг. реакциям, тк CH₃COOH - органическое в-во

реакции пропорциональна произведению концентраций исходных веществ в степенях равных их стехеометрическцм коэффициентам.

-о = К-с[А]т . с[В]п,где с [А] и с [В] — молярные концентрации веществ А и В, К — коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции.

Влияние температуры

Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа, согласно которому при повышении температуры на каждый 10 С скорость большинства реакций увеличивается в 2—4 раза. Математически эта зависимость выражается соотношением:

v = v ? у 10 ,

где и i)t , i>t — скорости реакции соответственно при начальной (t:) и конечной (t2) температурах, а у — температурный коэффициент скорости реакции, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции с повышением температуры реагирующих веществ на 10 °С.

Пример 1. Напишите выражение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ для процессов:

а) Н2 4- J2 -» 2HJ (в газовой фазе);

б) Ва2+ 4- S02-= BaS04 (в растворе);

в) СаО 4- С02 -» СаС03 (с участием твердых

веществ).

Решение. v = K-c(H2)c(J2); v = K-c(Ba2+)-c(S02); v = Kc(C02).

Пример 2. Как изменится скорость реакции 2А + В2^± 2АВ, протекающей непосредственно между молекулами в закрытом сосуде, если увеличить давление в 4 раза?

Решение.

По закону действия молекул скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ: v = K-c[A]m.c[B]n. Увеличивая в сосуде давление, мы тем самым увеличиваем концентрацию реагирующих веществ.

Пусть начальные концентрации А и В равнялись с[А] = а, с[В] = Ь. Тогда = Ка2Ь. Вследствие увеличения давления в 4 раза увеличилась концентрация каждого из реагентов тоже в 4 раза и стали с[А] = 4а, с[В] = 4Ь.

При этих концентрациях:

vt = K(4a)2-4b = K64a2b.

Значение К в обоих случаях одно и тоже. Константа скорости для данной реакции есть величина постоянная, численно равная скорости реакции при молярных концентрациях реагирующих веществ, равных 1. Сравнивая v и vl9 видим, что скорость реакции возросла в 64 раза.

Пример 3. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 0°С до 50°С, принимая температурный коэффициент скорости равный трем?

Решение.

Скорость химической реакции зависит от температуры, при которой она протекает. При повышении температуры на 10 °С, скорость реакции увеличится в 2—4 раза. В случае понижения температуры — она во столько же раз уменьшается. Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10 °С, называется температурным коэффициентом реакции.

В математической форме зависимость изменения скорости реакции от температуры выражается уравнением:

v. =v.0'Y 10

Температура увеличивается на 50 °С, а у=3. Подставляем эти значения

50-0

^5о°с = ^о°с "3ю = "00оС ? 3 = v0oC ? 243 . Скорость увеличивается в 243 раза.

Пример 4. Реакция при температуре 50 °С протекает за 3 мин 20 с. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. За сколько времени закончится эта реакция при 30 и 100 °С?

Решение.

При увеличении температуры от 50 до 100 °С скорость реакции возрастает в соответствии с правилом Вант-Гоффе в следующее число раз:

у hzh, 10Q-50

Ч _ 10 „О 10 — Q3

= у ю = з ю = з* = 243 раза.

"и

Если при 50°С реакция заканчивается за 200 с (3 мин 20 с), то при 100 °С она закончится за 200/

243 = 0,82 с. При 30 °С скорость реакции умень-

50-30

шится в 3 10 = З2 = 9 раз и реакция закончится через 200*9 = 1800 с, т.е. через 30 мин.

Пример 5. Исходные концентрации азота и водорода соответственно равны 2 и 3 *моль/л. Каковы будут концентрации этих веществ в тот момент, когда прореагировало 0,5 моль/л азота?

Решение.

Напишем уравнение реакции:

N2 + ЗН2 2NH3, коэффициенты показывают, что азот реагирует с водородом в молярном отношении 1:3. Основываясь на этом, составляем соотношение:

1 моль азота реагирует с 3 моль водорода.

0,5 моль азота реагирует с х моль водорода.

о 1 0,5 3-05

Откуда - = — ; х =—- = 1,5 моль.

3 х 1

Не прореагировало 1,5 моль/л (2 - 0,5) азота и 1,5 моль/л (3 - 1,5) водорода.

Пример 6. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, идущей при столкновении одной молекулы вещества А и двух молекул вещества В:

А(2) + 2В -» С(2) + D(2), при увеличении концентрации вещества В в 3 раза?

Решение.

Напишем выражение зависимости скорости данной реакции от концентрации веществ:

v = К-с(А)-с2(В),

где К — константа скорости.

Примем исходные концентрации веществ с(А) = а моль/л, с(В) = b моль/л. При этих концентрациях скорость реакции равна и1 = Kab2. При увеличении концентрации вещества В в 3 раза с(В) = ЗЬ моль/л. Скорость реакции будет равна v2 = Ka(3b)2 = 9КаЬ2.

Увеличение скорости v2: иг = 9Kab2: Kab2 = 9.

Пример 7. Оксид азота и хлор взаимодействуют по уравнению реакции: 2NO + С12 2NOC1.

Во сколько раз нужно увеличить давление каждого из исх

( ГОТОВОАЯ ИНФА )