Рассчитайте количество вещества, объем и число молекул оксида углерода (IV) массой 11 г

Прости, надеюсь тебе

С - 14г

Н - 1г

O - 16г

Метан - СН4 - 14+4*1=18г

Етан - С2Н6 - 2*14+6*1=28+6=34г

50л

0,2% - 50*0,02/100=0,01л об'єм метана

50л-0,01л=49,99л об'єм етана

1 моль усіх газів за нормальних умов займає об'єм - 22,4л

а) Для метана - 0,01:22,4= 4*10^(-4)моль

18г*4*10^(-4)=0,008г - Кількість метана.

б) Для етана - 49,992-22,4=2,23моль

 34г*2,23=75,9г - Кількість етана

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2 ) 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

Складаємо пропорцію для першого рівняння:

0,008:18=х:64

х=0,008*64/18=0,028г

0,028г/32=8,9*10^(-4)моль

22,4*8,9*10^(-4)=0,02л кисню

Для другого рівняння також складаємо пропорцію:

75,9:68=х:224

х=75,9*224/68=250г кисню

250:32=7,8 моль

7,8*22,4=175л кисню

Відповідь: Для повного проходження реакції потрібно 175л+0,02л=175,02л

Тепер розрахуємо кількість повітря

Як відомо в повітрі 21 відсоток кисню, тому для розрахунка кількості повітря складаємо обернену пропорцію:

175,02:х=21:100

х=175,02*100/21=833,4л

Відповідь: для повного проходження реакції потрібно - 175,02л кисню та 833,4л повітря

Для решения данной задачи, мы должны знать химическое уравнение реакции сжигания водорода.

Школьники обычно узнают, что реакция сжигания водорода представляет собой сочетание водорода и кислорода, при котором образуется вода. Химическое уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)

Согласно уравнению, мы видим, что для сжигания 2 молекул водорода требуется 1 молекула кислорода, и после реакции получается 2 молекулы воды.

Теперь, чтобы определить массу кислорода, необходимую для сжигания 40 грамм водорода, мы должны рассчитать соотношение между массами этих двух веществ, используя их молярную массу.

Молярная масса водорода (H₂) составляет приблизительно 2 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) - 32 г/моль.

Первым шагом мы должны выразить массу кислорода через массу водорода, используя коэффициенты перед веществами в химическом уравнении.

Согласно уравнению, в 2 молекулах водорода содержится 1 моль кислорода. Зная молярную массу водорода и кислорода, мы можем рассчитать соотношение между их массами следующим образом:

Масса кислорода = (Масса водорода × Молярная масса кислорода) / (Молярная масса водорода × Коэффициент перед кислородом)

Давайте подставим значения:

Масса кислорода = (40 г × 32 г/моль) / (2 г/моль × 2)
Масса кислорода = (1280 г/моль) / (4 г/моль) = 320 г

Таким образом, нам потребуется 320 грамм кислорода для сжигания 40 грамм водорода.

Важно отметить, что данное решение приведено для конечного ответа с двумя значащими цифрами, и оно основано на применении стехиометрических пропорций и молярных масс веществ. При решении подобных задач важно следить за правильным выбором химического уравнения реакции и правильной интерпретацией коэффициентов перед веществами.