Задание по щелочно-земельным металлам. • Приведите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения. Ca → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → Ca(NO3)2 Уравнения 2, 3, 4, 5 напишите в ионном виде. • Разберите уравнения реакций как окислительно-восстановительные Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S +H2O • При разложении карбоната кальция образовалось 4.48 литров углекислого газа. Определите какую масса карбоната кальция разложили. Задание по алюминию. • Приведите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения. Al →Na[Al(OH)4]→ Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 →Al(OH)3 → KAlO3 Уравнение 4 напишите в ионном виде. • Приведите уравнения реакций, доказывающие амфотерность оксида алюминия. • Для растворения 31, 2г гидроксида алюминия взяли 20% раствор серной кислоты. Определите массу раствора кислоты.

Объяснение:

Войти

Поиск по вопросам, ответам и авторам

При сгорании 23 г этилового спирта выделилось 622,6 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования С2Н5ОН. спс

Химия

+1

·

12 февр 2019

·

1,7 K

А.

Люблю простые слова для вещей, toki pona.

Используем следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции (ΔHх.р) равен сумме энтальпий образования ΔHобр продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов:

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q

Определим Q = q/n, уточнив количество моль этилового спирта (n), (q) теплоты выделилось по условию:

n(C2H5OH) = m/M = 23/46 = 0,5 моль,

Q = q/n = 622,6/0,5 = 1245,2 кДж/моль

Итого:

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + 1245,2 кДж

Hх. р. = - Q энтальпия хим. реакции

Для простого вещества (О2) стандартная энтальпия = 0

Нх. р. = 2*Hобр(CO2) + 3*Hобр(H2O) - 1*Hобр(C2H5OH)

Hобр(C2H5OH) = 2*Hобр(CO2) + 3*Hобр(H2O) - (- Q) = 2*Hобр(CO2) + 3*Hобр(H2O) + Q

Табличные значения теплоты образования CO2 и H2O: -393,5 кДж/моль и -241,8 кДж/моль.

Hобр(C2H5OH) = 2*(-393,5 кДж/моль) + 3*(-241,8 кДж/моль) + 1245,2 кДж/моль = -267,2 кДж/моль

ответ: стандартная энтальпия образования этилового спирта = -267,2 кДж/моль

1. N2 →А → NH3 → Б → NO2 → HNO3 → В → N2O

А - нитрид металла, Б - NO, В - NH4NO3

реакции N2 + 3 Ca = Ca3N2 (это может быть также нитрид магния или лития)

Сa3N2 + 6 H2O = 3 Ca(OH)2 + 2 NH3

4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2О (в присутствии катализатора Pt)

2 NO + O2 = 2 NO2

4 NO2 + 2 H2O + O2 = 4 HNO3

HNO3 + NH3 = NH4NO3

NH4NO3 = N2O + H2O

CaO → Г → C2H2 → Д → CH3COOH → Е → CH3C(O)CH3

Г - CaC2, Д - CH3CHO, Е - (CH3COO)2Ca

CaO + 2 C = CaC2 + CO

CaC2 + 2 H2O = C2H2 + Ca(OH)2

C2H2 + H2O = CH3CHO (реакция Кучерова, должен быть указан катализатор Hg2+)

окисление CH3CHO до CH3COOH (любой приемлемый окислитель)

термическое разложение 2 CH3COOH + Сa(OH)2 = CH3C(O)CH3 + CaCO3

2.

Рассмотрим 300 мл смеси. При разложении озона ее объем увеличивается на 17,5 %, т.е.

на 52,5 мл.

2 O3 = 3O2 т.е.

при разложении 2 мл - объем увеличивается на 1 мл

при разложении x мл - объем увеличивается на 52,5 мл

x = 105 мл озона содержится в исходной смеси.

При быстром пропускании смеси через раствор с иодидом калия взаимодействует только

озон.

2 KI + 2 HCl + O3 = I2 + 2 KCl + O2 + H2O

на 1 моль озона можно получить 254 г иода

на 0,0047 моль (что соответствует 105 мл) - х г

Х=1.19г

2

3. Для проведения реакций всех веществ друг с другом удобно составить таблицу

KOH Al2(SO4)3 Na2CO3 NH4Cl HCl

KOH осадок

(выпадает и

растворяется

или выпадает

не сразу, в

зависимости от

порядка

сливания)

ничего выделение газа

при нагревании

(основные

свойства -

окрашивание

влажной

индикаторной

бумажки)

ничего

Al2(SO4)3 осадок

(выпадает и

растворяется или

выпадает не

сразу, в

зависимости от

порядка

сливания)

осадок + газ ничего ничего

Na2CO3 ничего осадок + газ газ (при

нагревании)

выделение газа

- пузырьки

NH4Cl выд. газа при

нагревании

(основные

свойства -

окрашивание

влажной

индикаторной

бумажки)

ничего газ (при

нагревании)

ничего

HCl ничего ничего выделение

газа -

пузырьки

ничего

Из таблицы видно, что каждое из веществ дает свой уникальный набор реакций, т.е. вещества

различаются.

Реакции:

Al2(SO4)3 + KOH = Al(OH)3 + K2SO4, Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O

Al2(SO4)3 + 3 Na2CO3 + 3 H2O = 2 Al(OH)3 + 3 CO2 + 3 Na2SO4

Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2

Na2CO3 + 2 NH4Cl = 2 NH3 + CO2 + 2 NaCl + H2O

4.

1) Судя по свойствам, углеводород А является ароматическим и не содержит двойных связей

(помимо тех, что в бензольном кольце).

2) один моль С6H6 образует 6 CO2 + 3 H2O т.е. 9 моль продуктов, газообразных при 300 °С

один моль А образует таким образом 15 моль (т.к. отношение 5 : 3).

Так как углеводород ароматический и не содержит дополнительных двойных связей, это

соответствует C9H12 (9 CO2 + 6 H2O).