Надо приготовить известковый раствор состава 1:3. Сколько ведер песка для этого нужно взять, если: извести 2 ведра, то песка будет

Будет,6 песка просто нужно сложить

Объяснение:

Дано:
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г

K2O + ..SO3. = K2SO4 сульфат калия ( основные оксиды взаимодействуют с кислотными образуя соль)
MgO + N2O5 = Мg(NO3)2 нитрат магния (основные оксиды взаимодействуют с кислотными образуя соль)
AlCl3 + K3PO4 =ALPO4 + 3KCL (фосфат алюминия  и хлорид калия)
AI(+3) +3Cl(-) + 3K(+) +PO4(-3) =ALPO4 + 3K(+) +3CL(-)
AI(+3) +PO4(-3) =ALPO4 (реакция ионного обмена, так как выделяется осадок ALPO4)
  Fe2(SO4)3 + 2K3PO4... =2 FePO4 + 3K2SO4 (фосфат железа(3) и сульфат калия.(реакция ионного обмена, так как выделяется осадок FePO4)
2Fe(+3) +3SO4(-2) + 6K(+) +2PO4(-3)... =2 FePO4 + 6K(+) +3SO4(-2)
2Fe(+3) +2PO4(-3) =2 FePO4
Fe(+3) +PO4(-3) = FePO4