ЗАДАНИЯ с подробным решением 1 Выберите два высказывания , в которых говорится йоде как о химическом элементе. 1) Йод реагирует с алюминием 2) Реакция взаимодействия йода с водородом является обратимой. 3) йод имеет молекулярную кристаллическую решетку. 4) Электроотрицательность йода меньше, чем хлора. 5) Йод имеет пять электронных слоев. 2 Атом какого элемента содержит столько же электронов , сколько их содержится в молекуле аммиака (NH3) ? 1) азота 2) фтора 3) неона 4) натрия 3 Определите, что лежит в основе перечисленных явлений: химический или физический процесс: 1) появление специфического запаха во время грозы 2) ржавление гвоздя 3) электропроводимость железа 4) образование тумана ответ: Физический процесс: Химический процесс: 4 Чему равна массовая доля калия в K2SO4 : 1) 44, 8% 2) 20, 2% 3) 42, 5%. 4)50, 6%. Кроме того Вам даны вещества: сера, железо, вода, разбавленная серная кислота, кислород, натрий, гидроксид калия. Выберите из этого перечня вещества, которые будут реагировать с элементом, который Вы отгадали. Составьте молекулярные уравнения химических реакций. 6 Ионная связь характерна для каждого из двух веществ: 1) хлорид кальция и сера 2) сульфид калия и аммиак 3) оксид лития и бром 4) фторид бария и сульфид натрия 7 Какие два утверждения верны для ряда химических элементов: Na→ Mg → Al ? 1) Уменьшаются заряды ядер атомов 2) Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое 3) Уменьшается электроотицательность 4) Уменьшается радиус атомов 5) Усиливаются металлические свойства. 8 Дана схема превращений: Zn → Х → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → Zn→ ZnS → → ZnSO4 → BaSO4 Напишите молекулярные уравнения химических реакций и определите вещество Х. 9 Из 31, 6 г селена было получено 62 г фторида селена. Определите формулу полученного соединения. 10 К 150 г 8%-ного раствора нитрата натрия добавили некоторое количество соли и получили раствор с массовой долей соли 20 %. Рассчитайте массу добавленного нитрата натрия и массу полученного раствора.

1) Высказывания, в которых говорится о йоде как о химическом элементе, это:
- Йод реагирует с алюминием.
- Электроотрицательность йода меньше, чем хлора.

Обоснование:
- Йод реагирует с алюминием указывает на химическую реакцию между йодом (I2) и алюминием (Al). Химическая реакция обычно происходит между элементами или соединениями, что подтверждает, что йод является химическим элементом.
- Сравнение электроотрицательности йода и хлора говорит о свойствах элементов и указывает на химическую природу йода.

2) Атом азота (N) содержит столько же электронов, сколько их содержится в молекуле аммиака (NH3).

Обоснование:
- Молекула аммиака (NH3) состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. Каждый атом водорода имеет один электрон, поэтому всего в молекуле аммиака содержится 3 электрона. Атом азота имеет 5 электронов, из которых один электрон образует связь с каждым из атомов водорода. Таким образом, в молекуле аммиака содержится 3 электрона, равное количеству электронов в атому азота.

3) Определение того, что лежит в основе перечисленных явлений (химический или физический процесс):
- Появление специфического запаха во время грозы - химический процесс. При разряде молнии молекулы воздуха идут в реакцию, образуя новые соединения с характерным запахом.
- Ржавление гвоздя - химический процесс. Ржавление происходит при взаимодействии гвоздя с кислородом в воздухе, образуя оксиды железа.
- Электропроводимость железа - физический процесс. Электропроводимость связана с передачей электрических зарядов через материал без изменений в его химическом составе.
- Образование тумана - физический процесс. Туман образуется при конденсации водяного пара в воздухе без химических изменений веществ.

4) Массовая доля калия в K2SO4 составляет 44,8%.

Обоснование:
- Формула K2SO4 указывает на то, что в соединении содержится 2 атома калия (K). Атомный вес калия равен 39,1 г/моль.
- Массовая доля калия (K) в K2SO4 рассчитывается следующим образом:
(Масса калия / Масса K2SO4) * 100%
Масса калия = 2 * атомный вес калия = 2 *39,1 = 78,2 г/моль
Масса K2SO4 = 2 * атомный вес калия + атомный вес серы + 4 * атомный вес кислорода = 2 * 39,1 + 32,1 + 4 * 16 = 174,3 г/моль
Массовая доля калия = (78,2 / 174,3) * 100% = 44,8%

5) Из перечня веществ: сера, железо, вода, разбавленная серная кислота, кислород, натрий, гидроксид калия, соединение, которое будет реагировать с указанным элементом, - железо (Fe).

Обоснование:
- Реакция между веществом и элементом происходит, когда элемент вступает в химическую реакцию и образует новые соединения. Железо, как элемент, имеет способность реагировать с некоторыми веществами, такими как кислород (O2) и вода (H2O), образуя оксиды железа и гидроксид железа соответственно.

6) Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:
- Хлорид кальция и сера.

Обоснование:
- Ионная связь возникает между атомами, когда один или несколько атомов отдают электроны другому элементу. Хлорид кальция (CaCl2) и сера (S) образуются в результате образования ионных связей.
- В хлориде кальция один атом кальция отдает два электрона атомам хлора, что приводит к образованию ионов Ca2+ и 2Cl-.
- В сере происходит образование двухатомных молекул, ионная связь здесь отсутствует.

7) Два верных утверждения для ряда химических элементов: Na→ Mg → Al:
- Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое.
- Усиливаются металлические свойства.

Обоснование:
- В данном ряду химических элементов, количество электронов во внешнем электронном слое увеличивается от натрия (Na) до алюминия (Al). У натрия во внешнем электронном слое 1 электрон, у магния (Mg) - 2 электрона, у алюминия (Al) - 3 электрона.
- Металлические свойства в ряду также усиливаются, так как элементы от натрия (Na) до алюминия (Al) из группы щелочных металлов и щелочноземельных металлов. Эти элементы обладают свойствами типичных металлов, таких как хорошая электропроводность и теплопроводность.

8) Молекулярные уравнения химических реакций и вещество Х:
- Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
- ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4
- Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
- Zn + H2S → ZnS + H2
- ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S
- ZnCl2 + BaSO4 → BaCl2 + ZnSO4

Вещество Х - ZnCl2 (хлорид цинка).

9) Формула полученного соединения из 31,6 г селена и 62 г фторида селена:
- Формула полученного соединения: SeF4

Обоснование:
- Для решения этой задачи нужно найти отношение между массами селена и фтора в полученном фториде селена.
- Молярная масса селена (Se) равна 78,97 г/моль, а молярная масса фтора (F) равна 18,99 г/моль.
- Отношение между массами объектов равно отношению их мольных масс.
- Молярная масса фторида селена (SeF4) будет равна сумме масс селена и фтора:
молярная масса SeF4 = масса Se + 4 * масса F = 31,6 г + 4 * 18,99 г = 107,56 г/моль
- Отношение массы селена к массе фторида селена:
отношение массы Se к массе SeF4 = масса Se / масса SeF4 = 31,6 г / 107,56 г/моль = 0,2935
- Теперь нам нужно определить, какое целое отношение атомов между селеном и фтором дает ближайшую десятую часть этого отношения.
Наибольший общий делитель (НОД) между числами 2935 и 10000 - это 5.
Таким образом, соотношение между атомами селена и фтора в полученном фториде селена будет 1:4.
Формула фторида селена: SeF4

10) Масса добавленного нитрата натрия и масса полученного раствора:
- Масса добавленного нитрата натрия: 6 г
- Масса полученного раствора: 30 г

Обоснование:
- 8%-ный раствор нитрата натрия содержит 8 г нитрата натрия в 100 г раствора.
- Пусть х - масса добавленного нитрата натрия, тогда масса раствора после добавления равна 150 г + х.
- Массовая доля добавленного нитрата натрия в растворе после добавления будет выглядеть следующим образом:
(масса нитрата натрия / масса раствора после добавления) * 100%
(х / (150 + х)) * 100% = 20%
- Решая это уравнение, получаем:
20% = (х / (150 + х)) * 100%
0,2 = (х / (150 + х))
0,2 * (150 + х) = х
30 + 0,2х = х
0,8х = 30
х = 37,5 г

Таким образом, масса добавленного нитрата натрия равна 37,5 г, а масса полученного раствора