МНЕ НАДО ЭТО Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120г магния, содержащего 2, 5% примесей.БЕЗ ПРИМЕСЕЙ 2.Вычислите объём углекислого газа(н.у) который образуется при обжиге 500г известняка, содержащего 20% примесей. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.БЕЗ ПРИМЕСЕЙ

m ( HCl ) = 18,25 гр

Объяснение:

Дано:

m ( (CH₃-NH₃)Cl ) = 33,75 гр

Найти:

m ( HCL ) - ?

Хлорид метиламмония​ → Метиламин + Соляная кислота

 33,75 гр                           x гр

(CH₃-NH₃)Cl → CH₃-NH₂ + HCl

  1 моль                            1 моль

67,5 гр/моль                 36,5 гр/моль

M ( (CH₃-NH₃)Cl ) = (12+1×3+14+1×3)+35,5 = 12+3+14+3+35,5 = 67,5 гр/моль

M ( HCl ) = 1+35,5 = 36,5 гр/моль

x  = m ( (CH₃-NH₃)Cl ) × M ( HCl ) / M ( (CH₃-NH₃)Cl )

x  =  33,75 гр × 36,5 гр/моль / 67,5 гр/моль = 1231,875 моль / 67,5 гр/моль = 18,25 гр

m ( HCl ) = 18,25 гр

Везде одна и та же формула: n = N / Na, где Na — число Авогадро, равное 6,02 * 10^23 моль^(-1), n — количество вещества, N — число частиц.

1 лист:

№1:

А) N = n * Na = 0,05 * 6,02 * 10^23 = 3,03 * 10^22

Б) N = 0,15 * 6,02 * 10^23 = 9,03 * 10^22

B) N = 4 * 6,02 * 10^23 = 2,41 * 10^24

Г) N = 2,5 * 6,02 * 10^23 = 1,51 * 10^24

№2:

A) n = N / Na = 12,04 / 6,02 = 2 моль

Б) n = 1,204 / 6,02 = 0,2 моль

В) n = 0,0602 / 6,02 = 0,01 моль

Г) n = 3,612 / 6,02 = 0,6 моль

2 лист (уже без решения):

№1:

А) 1,81 * 10^24

Б) 3,01 * 10^22

В) 8,43 * 10^23

Г) 1,32 * 10^24

№2:

А) 0,02 моль

Б) 22 моль

В) 1,2 моль

Г) 1,4 моль