А1. Вещества, имеющие формулы СН3 – CH2– СН3 и СН3 – СН3, являются 1) гомологами; 2) изомерами; 3) полимерами; 4) пептидами. А2. Углеводород, относящийся к классу органических соединений с общей формулой СnH2n 1) пентен-1; 2) этан; 3) бутадиен-1, 2; 4) бутин-2. А3. Продуктом гидрирования пропена является: 1) спирт; 2) кислота; 3) альдегид; 4) алкан. А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование этого углеводорода: 1) бутадиен-1, 3; 2) бензол; 3) этен; 4) фенол. А5. Количество атомов водорода в 2-метилбутане: 1) 12; 2) 8; 3) 10; 4) 14. А6. Метан не вступает во взаимодействие с веществом 1) хлор 3) пищевая сода 2) кислород 4) азотная кислота А7. Ацетилен принадлежит к гомологическому ряду: 1) алканов; 2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов А8. Полипропилен получают из вещества, формула которого 1) СН2 = СН2; 2) СН º СН; 3) СН3 – СН2 – СН3; 4) СН2 = СН – СН3. А9. К ядовитым веществам относится: 1) метанол; 2) этанол; 3) пропанол; 4) бутанол. А10. При сгорании 10 моль метана по термохимическому уравнению: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 880 кДж выделилось: 1) 293, 3 кДж; 2) 1760 кДж; 3) 2640 кДж; 4) 8800 кДж.

Чтобы рассчитать отношение масс фосфора и кислорода в данном веществе, нам необходимо узнать молекулярные массы обоих элементов и количество атомов каждого элемента в молекуле вещества.

Масса фосфора (P) равна приблизительно 31, а масса кислорода (O) составляет приблизительно 16.

Дано, что в молекуле вещества содержится 2 атома фосфора и 3 атома кислорода.

Теперь рассчитаем общую массу фосфора и кислорода в данной молекуле:

(2 атома фосфора) x (масса фосфора) = 2 * 31 = 62
(3 атома кислорода) x (масса кислорода) = 3 * 16 = 48

Таким образом, общая масса фосфора и кислорода составляет 62 + 48 = 110.

Теперь рассчитаем отношение масс фосфора к кислороду:

m(P):m(O) = 62:48.

Здесь мы можем упростить отношение, разделив обе части на их наибольший общий делитель, который равен 2:

m(P):m(O) = 31:24.

Таким образом, окончательный ответ будет следующим: m(P):m(O) = 31:24.

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу серы (S) и серной кислоты (H2SO4), а также применить закон сохранения массы.

1. Шаг: Рассчитываем количество вещества серы.
Так как у нас дана масса серы, мы можем рассчитать количество вещества с использованием молярной массы. Молярная масса серы равна 32 г/моль. Используем формулу:
n(S) = m(S) / M(S),
где m(S) - масса серы, а M(S) - молярная масса серы.
n(S) = 192 г / 32 г/моль = 6 моль.

2. Шаг: Рассчитываем количество вещества серной кислоты.
Согласно сбалансированному химическому уравнению реакции образования серной кислоты из серы, каждая моль серы превращается в две моли серной кислоты. Таким образом, количество вещества серной кислоты будет равно удвоенному количеству вещества серы, т.е.:
n(H2SO4) = 2 * n(S) = 2 * 6 моль = 12 моль.

3. Шаг: Рассчитываем массу серной кислоты.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.
Используем формулу для расчета массы:
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4),
где m(H2SO4) - масса серной кислоты, a M(H2SO4) - молярная масса серной кислоты.

m(H2SO4) = 12 моль * 98 г/моль = 1176 г.

Таким образом, из 192 г серы можно получить 1176 г серной кислоты.