Задание, ОЧЕНЬ Задание, ОЧЕНЬ

1. 1

2. 4

3. 2

4. 3

5. 3

6. 1

7. 3

8. 3

9. 2

10. 3

Дано:
m(Fe₂O₃)=40г
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?

1. Определим молярную массу оксида железа(lll) и его количество вещества в 40г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)
n(Fe₂O₃)=40г.÷160г./моль=0,25моль

2. Уравнение реакции и его анализ:
Fe₂O₃ +3H₂ = 2Fe + 3H₂O
по уравнению реакции  1моль оксида железа(lll) взаимодействует с 3моль водорода;

по условию задачи вступает в реакцию 0,25моль оксида железа(lll), тогда водорода потребуется в три раза больше:

n(H₂)=0,25х3=0,75моль.

3. ответ: 0,75моль  количество вещества водорода потребуется  на восстановление 40 г оксида железа (III) 

Дано:
m(BaCl₂)=14,2г.
m(Na₂SO₄)=14,2г.

Найти: m(BaSO₄)
1. Определим молярные массы хлорида бария и сульфата натрия:

M(BaCl₂)=137+35,5х2=208г./моль

M(Na₂SO₄)=23х2+32+16х4=142г./моль

2. Определим количество вещества хлорида бария в 14,2г и количество вещества сульфата натрия в 14,2г.:

n(BaCl₂)=m(BaCl₂)÷M(BaCl₂)=14,2Г.÷208г./моль=0,07моль

n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷M(Na₂SO₄)=14,2г.÷142г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции,  проанализируем его и определим, какое из веществ находится в избытке:
BaCI₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCI

по уравнению ревкции:  1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль сульфата натрия;
по условию задачи: дано 0,07моль хлорида бария и 1моль сульфата натрия.
 Делаем вывод, что  сульфат натрия находится в избытке.
 Дальше решаем задачу используя данные хлорида бария.

4. По уравнению реакции из 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, значит если по условию задачи 0,07моль хлорида бария то образуется 0,07моль сульфата бария:
 n(BaSO₄)=0,07моль

5. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,07моль:
M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,07мольх233г./моль=16,31г.

6. ответ: из 14,2г.хлорида бария и 14,2г. сульфата натрия образуется масса сульфата бария 16,31г.