Составьте уравнения реакций, назовите вещества cao - ca(oh)2 - caco3. для последней реакции составьте кроме молекулярного уравнения полное и сокращенное ионные уравнения.

1)cao+h2o=ca(oh)2

2)ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh

ca(2+)++2na(+)+co3(2-)=caco3↓+2na(+)+

ca(2+)+co3(2-)=caco3↓

ca=> cao=> ca(oh)2=> ca(no3)2=> caso4 для последней реакции составить малекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения  2сa+o2=2cao  cao +h2o=ca(oh)2  ca(oh)2 +2hno3=ca(no3)2 +2h2o  ca(no3)2 +h2so4= caso4 +2hno3  ca(2+) +so4(2-)=caso4

Задание №1.

1.C2H6-этан, представитель алканов

2.C2H2-ацитилен, представитель алкинов

3.CH2(OH)CH2(OH)-этандиол-1,2, представитель многоатомных спиртов

4.CH3COOH-уксусная кислота или эта новая кислота, представитель карбоновых кислот

5.C2H4-этен, представитель алкенов

6.C2H5OH-этиловый спирт, представитель одноатомных спиртов

7.(-CH2-CH2-)n-полимер алканов(тут, честно мог ошибиться, в школьном курсе не дают вроде полимеризацию алканов, да и не встречал ее до этого)

8.C4H10-бутан, представитель алканов.

Задание №2.

1. C2H2+H2--->C2H4(гидрирование, реакция проходит при нагревании).

2. C2H4+H2O--->C2H5OH(реакция гидротации, проходит при нагревании, катализаторе и давлении).

3. C2H5OH+3O2--->2CO2+3H2O(реакция горения на воздухе)

Объяснение:

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Укажите окислитель и восстановитель, а также процесс окисления и восстановления.​

2KMnO4  +  5H2S +  3H2SО4  =  2MnSO4  +  5 S +  K2SO4  +  8H2O

Mn(+7) + 5e =  Mn+2  восстановление, KMnO4 - окислитель ║2

S(-2)  -2e  =  S(0)   окисление, H2S - восстановитель             ║5

3FeSO4  +  2KClO3  +  12KOH   =  3K2FeO4  +  2KCl  +  3K2SO4   + 6H2O

Fe2+ -4e  =   Fe+6   окисление, FeSO4 - восстановитель ║ 3

Сl+5 + 6e  = Cl(-1)   восстановление, KClO3 - окислитель ║ 2

8Na  + 5H2SO4(конц)  = 4 Na2SO4   +  H2S↑  +  4H2O

Na - 1e  = Na+  окисление  Na - восстановитель                 ║8

S+6 +  8e  =  S(-2)   восстановление, H2SO4 - окислитель ║1