Масса угарного газа CO равна 20 г. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях.

1) M(CO)=12+16=28 г/моль;

2) n(CO)=20/28=0,714 моль

3)Vm(CO)=22,4 л/моль;

4)V(CO)=0,714*22,4=15,9936=16

ответ: 16

отметьте мой ответ как "лучший" =)

Объяснение:

воду и углекислый  газ

Оксид  алюминия  в воде   не растворится  и выпадет  в пробирке  в осадок.  

Оксид  кальция  образует  с водой  растворимое  основание.

       СаО +  Н2О   =  Сa(OH)2  

    Пентаоксид  фосфора  образует  с водой  ортофосфорную кислоту

      Р2О5  +  3 Н2О  =   2Н3PO4

При  пропускании  углекислого  газа  через  раствор  гидроксида кальция  образуется  белая  муть  карбоната  кальция  СaСО3  

Сa(OH)2  +  СО2  =  СаСО3↓  Н2О

При  пропускании   углекислого  газа  через  раствор  ортофосфорной  кислоты   ни каких  изменений  не наблюдается.

Объяснение:

Вычислите массу осадка, который получили, пропустив 1 литр H2S (при н. у.) через 1 литр раствора Cuso4 с молярным концентратом 0,25 моль/литр.

1 литр  0,25 М раствора  сульфата  меди(II)  будет содержать  0,25 моль.

1 л  сероводорода  при н. у.  составит 0,0446  моль

 Запишем  уравнение  реакции:

         0,25 моль            0,0446 моль          

          CuSO4   +  H2S     =  CuS↓  +   H2S04

Молярная  масса  сульфида  меди (II)  cоставит  96 г/моль.

Масса  осадка  96 г/моль  х 0,0446  моль = 4,28 г