3. Підготуйте терези до зважування, для чого:а) поставте технохімічні терези перед собою, а важки справаВІД НИХ;б) зрівноважте терези, в) покладіть на праву шальку терезів фільтрувализнову зрівноважте терези, 6-7/9г) на ліву шальку терезів поставте важки, маса яких дорівнюєрозрахованій масі солі.4. Зважте сіль, для чого:а) на фільтрувальний папір на правій шальці терезів відсиптеневеликими порціями сіль, поки не настане рівновага;б) зважену сіль акуратно висипте у хімічний стакан, в) важки поставте на місце.​

Точно не уверен, но может чем-нибудь смогу
Относительная плотность газа или D - это отношение молярной массы данного газа к молярной массе того газа, по которому она находится.
То есть, так как тут относительная плотность газа по воздуху, то пример будет выглядеть следующим образом:

Где x - это молекулярная масса газа.
А 29г/моль - это молекулярная масса воздуха (точно не помню, но должно быть 29)
Из этого уравнения мы можем придти к следующему решению:
x=0,138*29г/моль=~4г/моль
ответ: Относительная молекулярная масса газа равна 4г/моль

Если что-то непонятно, то спрашивайте!

Объяснение:

1. 2NO+Cl2⇄2NOCl

c(NO)=1,8 моль/л

c(Cl2)=1,2 моль/л

c(NOCl)=0,8 моль/л

Кр=к2/к1=[NOCl]² / [NO]²×[Cl2]=(0,8)² /(1,8)²×1,2=0,16

ответ: Kр=0,16

2.СО (г) + Н2О (г) ⇔ СО2 (г) + Н2 (г)

Константа уравнения данной реакции :

Kp = [CO2]×[H2]/ [CO]×[H2O]

Кр =  (0,016 × 0,016)/(0,004 × 0,064) = 1.  

Для нахождения исходных концентраций веществ Н2О и СО учтём, что согласно уравнению реакции из 1 моль СО и 1 моль Н2О образуется 1 моль СО2 и 1 моль Н2. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,016 моль СО2 и 0,016 моль Н2, то при этом было израсходовано по 0,016 моль СО и Н2О.

Исходные концентрации равны:

[H2O]исх = [Н2О]Р + 0,016 = 0,004 + 0,016 = 0,02 моль/л;  

[СО]исх = [СО]Р + 0,016 = 0,064 + 0,016 = 0, 08 моль/л.

ответ: Кp = 1; [H2O]исх = 0,08 моль/л; [СО]исх =0, 02 моль/л.