Розрахувати значення pH 0, 03 M нітратної кислоти при a=100%

Для оксида бария характерны следующие свойства:

Взаимодействие с кислотами

BaO+H2SO4=BaSo4+H2O

Оксиды наиболее активных металлов взаимодействуют с водой

BaO+H2O=Ba(OH)2

Взаимодействие основных и кислотных оксидо

BaO+CO2=BaCO3

Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства(вступает в реакцию с гидрооксидами и кислотами):

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (может вступать в реакцию с гидрооксидами)

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2О

Сульфат алюминия не реагирует с кислотами. Он полностьюразлагается щелочами в растворе и при спекании, а также реагирует с гидратом аммиака:

Al2(SO4)3 + 6NaOHdilute = 2Al(OH)3↓ + 2Na2SO4;

Al2(SO4)3 + 8NaOHconc = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4;

Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O;

Al2(SO4)3 + 6(NH3×H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

обьяснение

Вольфрам

Тугоплавкий прочный металл, стального цвета или белый

Вольфрам

Название, символ, номер Вольфрам / Wolframium (W), 74

Атомная масса

(молярная масса) 183,84(1) а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация [Xe] 4f14 5d4 6s2

Радиус атома 141 пм

Ковалентный радиус 170 пм

Радиус иона (+6e) 62 (+4e) 70 пм

Электроотрицательность 2,3 (шк

ала Полинга)

Электродный потенциал W ← W3+ 0,11 В

W ← W6+ 0,68 В

Степени окисления 6, 5, 4, 3, 2, 0

Энергия ионизации

(первый электрон)  769,7 (7,98) кДж/моль (эВ)

Плотность (при н. у.) 19,25 г/см³

Температура плавления 3695 K (3422 °C, 6192 °F)

Температура кипения 5828 K (5555 °C, 10031 °F)

Уд. теплота плавления 285,3 кДж/кг

52,31 кДж/моль

Уд. теплота испарения 4482 кДж/кг 824 кДж/моль

Молярная теплоёмкость 24,27 Дж/(K·моль)

Молярный объём 9,53 см³/моль

Структура решётки кубическая

объёмноцентрированная

Параметры решётки 3,160 Å

Температура Дебая 310 K

Теплопроводность (300 K) 162,8 Вт/(м·К)

Номер CAS 7440-33-7

ОТВЕТ  

Хорошо проводит электрический ток.

Хорошо проводит тепло, не окисляется на воздухе.

Без запаха.

Светло-серый металл.

Твердый.

Плотность при н. у. равна 19,30