1.Какой объем ацетилена (этина) потребуется для получения 2 кг. этаналя реакцией Кучерова? Определите классы указанных веществ. 2.Какое количество молекул пентанона-3 содержится в 20 моль данного вещества? Постройте структурную формулу данного вещества, определите его класс. 3.Какая масса пропановой кислоты была использована для приготовления 100 мл 12 %-го раствора с плотностью 1, 2 г/мл? Постройте структурную формулу данного вещества, определите его класс.

Объяснение:

1.Какой объем ацетилена (этина) потребуется для получения 2 кг. этаналя   реакцией Кучерова? Определите классы указанных веществ.    ацетилен - класс алкины;  этаналь - класс  карбонильные  соединения.  

                               Н+,Hg2+                     2кг

 НС≡СН   +  НOH >    CH3COH  

Молярная  масса  этаналя - 44 г/моль  и  2 кг этаналя  соответствуют

45, 5  моль.   Тогда  и  ацетилена   потребуется  45,4 моль или  1019 л  

при н.у.

2.Какое количество молекул пентанона-3 содержится в 20 моль данного   вещества? Постройте структурную формулу данного вещества, определите   его класс.

СН3-СН2 - С - СН2 - СН    пентанон-3  класс  кетоны

                    II

                    O

А  в  20 моль  любого  вещества  будет  содержаться  

    6,02 ·10²³  моль⁻¹  х  20 моль = 1,2 · 10²⁵  молекул

3.Какая масса пропановой кислоты была использована для приготовления   100 мл 12 %-го раствора с плотностью 1,2 г/мл? Постройте структурную  формулу данного вещества, определите его класс

 СН3 -СН2-СООН    класс  карбоновые  кислоты

 Вычислим  массу 12% раствора :  100мл × 1,2 г/мл =120 г . Найдем  массу  пропановой  кислоты  в растворе

    120 г  × 0,12 = 14,4 г

1. 6Li+N2=2Li3N
Свойство азота:

1)является окислителем; 

2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.

Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
  2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
 S(+4)-2е-->S(+6)окисление
 Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление

3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.

4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.

2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.

5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:

 2.CuSO4 ; 

6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород

7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод  2I-  -2e=I2  KOH в растворе

1)

2Ca+O2-->2CaO
4Na+O2-->2Na2O
4Fe+3O2-->2Fe2O3

2)
C+O2-->CO2
S+O2-->SO2
2N2+5O2-->2N2O5

3)
Ca+H2-->CaH2
2Na+H2-->2NaH
2K+H2-->2KH

4)
C+2H2-->CH4
Cl2+H2-->2HCL
F2+H2-->2HF

5)
Ca+2H2O-->Ca(OH)2+H2
3Fe+4H2O-->Fe3O4+4H2
2Na+2H2O-->2NaOH+H2

6) 
2Al+3H2SO4(p)-->Al2(SO4)3+3H2
2Na+2HNO3-->2NaNO3+H2
3Mg+2H3PO4-->Mg3(PO4)2+3H2

7)
K+NaNO3-->KNO3+Na
Zn+2NaCL-->ZnCL2+2Na
2Al+3CaCO3-->Al2(CO3)3+3Ca

8)
CO2+H2O-->H2CO3
SO3+H2O-->H2SO4
P2O5+3H2O-->2H3PO4

9)
CaO+H2O-->Ca(OH)2
Na2O+H2O-->2NaOH
K2O+H2O-->2KOH

10)
CaCO3-t->CaO+CO2
2Fe(OH)3-t->Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2-t->CuO+H2O