Стандартизація робочого розчину натрій тіосульфатину по K2Cr2O7. Как и что с этим сделать не знаю

Из указанных Вами соединений С2Н6-этан, С2Н4-этилен, С2Н2-ацетилен и CCl4- тетрахлорметан(четырёххлористый углерод) точно относятся к органической химии, и только СО2- углекислый газ относится и к органической и к неорганической химии. 
В органической химии понятие «валентность» замещает понятие «степень окисления», часто используемое в неорганической химии. Однако это не одно и то же. Рассмотрим различия этих понятий. 
Степень окисления 
1. Степень окисления - условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения о том, что все электроны сместились к более электроотрицательному атому. 
2. Степень окисления может быть и отрицательной, и положительной, и равной нулю. Степень окисления может представлять собой и дробное число. Например, степень окисления железа в оксиде железа Fe3O4 (магнитный железняк) равна + 8/3.
Диапазон значений: от -4 до +7 (очень редко +8). 
3. Величина степени окисления определяется числом условно принятых или отданных электронов. 
Валентность 
1. Валентность атомов химических элементов образовывать определенное число химических связей. 
2. Значения валентности в зависимости от химического элемента изменяются от 1 до 7 (редко 8). Валентность не может быть равна 0 и не может быть отрицательной (т.е. всегда больше нуля). 
3. Валентность определяется числом электронов, которое данный атом затрачивает на образование химических связей с другими атомами. Для ионных соединений (неорганическая химия) понятие валентности формально. В ковалентных соединениях валентность равна числу общих электронных пар с другими атомами. 
Таким образом, общим для понятий «валентность» и «степень окисления» является то, что они представляют собой количественную характеристику атомов одного химического элемента соединяться с определенным числом атомов другого химического элемента. 
Различия этих понятий в том, что степень окисления - это формальная характеристика, валентность - реальная. 

Углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен, однако степень окисления углерода, как легко подсчитать, в метане СН4 равна -4, метаноле СНзОН равна -2, в формальдегиде СН2О равна нулю, в муравьиной кислоте НСООН равна+2. 
В приведённых Вами соединениях степень окисления углерода: 
в СО2 равна +4; 
в С2Н6 равна -3; 
в С2Н4 равна -2; 
в С2Н2 равна -1; 
в CCl4 равна +4.

Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245г растворили в воде и на полученный раствор подействовали раствором нитрата сребера. в результате реакции образовался осадок массой 0,57г. Вычислите массовые доли % NaCl и KCl в смеси 

Решение: 
ХгУг 
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 
58,5г143,5г 

0,245-Х0,57-У 
KClAgNO3=AgClKNO3 
74,5г143,5г 

Х*143,5=58,5У|:5 
(0,245-Х)*143,5=74,5*(0,57-У)|:5 

28,7Х=11,7У (1) 
(0,245-Х)*28,7=14,9*(0,57-У)(2) 

У=28,7Х/11,7(г), 
(0,245-Х)28,5=14,9*(0,57-28,7Х/11,7) 
(7,0315-28,7Х)*11,7=14,9*(6,669-28,7Х 
82,27-335,79Х=99,37-427,63Х 
91,84Х=17,1 
Х=0,186(г) 
m(NaCl)=0,186(г) 
m)(KCl)=0,245-0,186=0,059(г) 
W(NaCl)=0,186/0,245=0,7592 или 75,92%). 
W(KCl)=0,059/0,245=0,2408 или 24.08%